Доказать опытным путем, что картофель и белый хлеб содержат крахмал, а яблоко – глюкозу. Записать порядок действий. Представить оптимальный вариант решения и схемы реакций

iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева

алгоритм характеристики: (3-5 слайды)

1.      положение элемента в пс

а)      порядковый номер элемента

б)      период (большой или малый).

в)      группа

г)        подгруппа (главная или побочная)

д)      относительная атомная масса.

2.      состав и строение атома элемента

  а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов  (е-)

  б) заряд ядра

  в) число энергетических уровней в атоме

  г) число электронов на уровнях

  д) электронная формула атома

  е) графическая формула атома

  ж) семейство элемента.

три последних пункта,    для хорошо подготовленных классов.

3. свойства атома

а) способность отдавать электроны (восстановитель)

б) способность принимать электроны (окислитель).

записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.

4. возможные степени окисления.

5. формула высшего оксида, его характер.

6. формула высшего гидроксида, его характер.

7. формула летучего водородного соединения, его характер.

обратить внимание:   при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».

так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользовать­ся «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти     уже не потребуются.

:   охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)

работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.

образец    ответа.      (слайд 7)

na  – натрий

1) 11, 3 период, малый, 1 группа, а

2)  11р+,    12n0, 11е-

+11      2-8-1

1s22s22p63s13p03d0      - s -  элемент

3)  na0  – 1e  >   na+       

восстановитель

ra:                                         li    <     na < k                                                                  na > mg

                                          по группе                                                                            по периоду

ме св-ва:         li    <     na  <   k                                                                      na  >   mg

                                        по группе                                                                              по периоду

4)  na:     0, +1

5)  na2o  – основный оксид

6)  naoh  – основание, щелочь.

7) не образует

Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.

m1m2=M1M2.

Відносна густина газів — це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов.

Молярний об'єм усіх газів за нормальних умов є однаковим — 22,4 л.

Звідси випливає, що відносну густину газів можна обчислити за формулами:

D=m1m2; D=M1M2; D=Mr1Mr2.

Отже, D — відносна густина газу. Внизу справа, після літери D пишуть формулу газу, відносно якого обчислюють густину іншого газу.

Наприклад: густина за киснем — DO2, густина за гелієм — DHe, густина за повітрям — Dпов (для обрахунків використовують середню відносну молекулярну масу повітря за нормальних умов, вона дорівнює 29).

З формули:

D=M1M2,

знаючи відносну густину газу і молярну масу