Домашній експеримент. Взаємодія харчової соди із соком квашеної капусти, лимонною кислотою, кефіром.
Завдання: дослідіть чи взаємодія харчова сода з кефіром, соком квашеної капусти.
Мета експерименту: навчитися розпізнавати хімічні явища за зовнішніми ознаками.
Реактиви та обладнання: харчова сода, кефір, сік квашеної капусти (або огірків),
лимонна кислота, склянки, чайна ложка.
Хід роботи.
І. Повтори правила техніки безпеки.
1. Точно дотримуйся рекомендацій вчителя.
2. Починай роботу тоді, коли зрозумієш усі дії. Перед початком досліду уважно прочитай
описання від початку і до кінця. Зручно розмісти на робочому столі усе, що пригодиться для досліду: посуд,
реактиви, ганчірку.
3. Ніколи не пий і не їж речовин, які використовуєш в своїх дослідах, а також не дозволяй їм
потрапляти тобі в очі, рот.
4. Нюхай їх обережно, поступово підносячи речовину до носа, до моменту відчуття запаху.
5. Зроби так, щоб всі речовини знаходилися в недоступному для маленьких дітей місці.
6. Якщо ти відлучився від своєї експериментальної роботи, або залишив на якийсь час, залиш
поряд з нею записку, щоб ніхто не зіпсував тобі дослід.
7. Після закінчення роботи наведи порядок на робочому місці, вимий руки та провітри кімнату.
ІІ. Методика проведення експерименту.
1. Візьміть 2 невеликі склянки і налийте в одну соку квашеної капусти (або огірків), а
в другу – кефіру (або сироватки). В обидві склянки додайте 1\4 чайної ложки харчової
соди. Що ігається?
Чи утворюються нові речовини?
Назви явище
2. У склянку помістити 1\4 чайної ложки порошку питної соди і додати таку ж саму
кількість порошку лимонної кислоти. На суміш капнути 1-2 краплини води. Що
ігається?
Чи утворюються нові речовини?
Назви явище
Де у побуті використовується така реакція? Для чого?
ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105
Объяснение:
сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:
7+7+7+8+8+8=45
сумма электронов и протонов в молекуле силана:
14+14+4+4=36
пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль
сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):
x*45*Nₐ=∑(NO)
аналогично для силана:
(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)
составляем уравнение:
∑(NO)=5*∑(SiH4)
x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ
x=(1-x)*4
x=4-4x
x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси
находим молярную массу смеси:
0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль
массовая доля NO в смеси:
0,8*(14+16)/30,4=0,7895
массовая доля SiH4 в смеси:
1-0,7895=0,2105
2)Растворимость газов в воде (в т. ч. и СО2, которым насыщены лимонад и минеральная вода) уменьшается при повышении температуры.
Как правило, лимонад газируют при сравнительно низких температурах, а когда бутылка находится в теплом помещении, растворимость газа уменьшается, и он выделяется из раствора (лимонада) в виде пузырьков.
3)Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение.
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).