Домашний эксперимент #2(9класс)
Сравнение моющего действия мыла и стирального порошка от отечественного производства.
1.Исследование моющего действия мыла.
В три стакана с разной водой (дистиллированной, водопроводной, жесткой) добавьте половину чайной ложки жидкого мыла и растворите осторожными движениями. к а при использовании твердого мыла возьмите небольшие кусочки объемом не более 1 см³, а после добавления дождитесь полного растворения.Каждый стакан слегка встряхивают в течение 1 минуты.
ДОПОЛНИТЬ!
НАБЛЮДЕНИЕ:
Стакан с ДИСТИЛЛИРОВАННОЙ водой:
Пенообразование
Стойкость пены
Стакан с ВОДОПРОВОДНОЙ водой:
Пенообразование
Стойкость пены
Стакан с ЖЕСТКОЙ водой:
Пенообразование
Стойкость пены
2!. ИССЛЕДОВАНИЕ МОЮЩЕГО ДЕЙСТВИЯ СТИРАЛЬНОГО ПОРОШКА.
В три стакана с разной водой (дистиллированной, водопроводной ,жесткой) добавьте половину чайной ложки стирального порошка. Каждый стакан слегка встряхивают в течение 1 минуты.
НАБЛЮДЕНИЕ:
Стакан с дистиллированной водой:
Пенообразование
стойкость пены
Стакан с водопроводной водой:
Пенообразование
Стойкость пены
Стакан с жесткой водой:
Пенообразование
Стойкость пены
СДЕЛАЙТЕ ВЫВОД:
СРАВНИТЕ МОЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ СТИРАЛЬНОГО ПОРОШКА В РАЗНЫХ ТИПАХ ВОДЫ.
В дистиллированной воде:
В водопроводной воде:
В жесткой воде:
Объяснение:
2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + K2SO4
2K(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + SO4(2-) = Fe(OH)2↓ + 2K(+)+ SO4(2-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + S(2-) = CuS↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS↓
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2↑ + H2O
Ba(NO3)2 + 2HCl = BaCl2 + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2NO3(-)
Реакция не идёт
Na2CO3 + 2KCl = 2NaCl + K2CO3
2Na(+) + CO3(2-) + 2K(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-)
Реакция не идёт
150,59 г
Объяснение:
Вычислим количества веществ в олеуме:
m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г
n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль
m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г
n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль
Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:
SO3 + H2O = H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль
n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль
0,21
1 > 0,11
1
→ H2SO4 в избытке
(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль
n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль
При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль
m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г
m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г