Домашний тест по теме: “Скорость химической реакции”
1. Эндотермическая реакция соединения
1) 2Mg + O2 = 2MgO + Q
2) N2 + O2 = 2NO − Q
3) CaCO3 = CaO + CO2 − Q
4) NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
2. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты
максимальна с кусочком
1) железа
2) магния
3) цинка
4) меди
3. Соляная кислота с максимальной скоростью реагирует с
железом, которое находится в виде
1) стружки
2) слитка
3) порошка
4) пластинки
4. Верны ли следующие суждения?
А. При повышении температуры скорость любой химической реакции
увеличивается.
Б. При понижении температуры на 10 °С скорость химической реакции
уменьшается в 2-4 раза.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает
реакция
1) железа с серой
2) растворов гидроксида калия и серной кислоты
3) меди с раствором азотной кислоты
4) оксида магния с раствором соляной кислоты
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
этанол-бесцветная жидкость.кипит при 78.3 градуса, замерзает при -114.горит слабым светящимся пламенем. в больших количествах расходуется для получения синтетического каучука и в производстве пластмасс, как растворитель при изготовлении одеколонов,духов, лаков, для консервирования анатомических препаратов. для получениядиэтилового эфира,красителей, уксусной кислоты, бездымного пороха. в смеси с бензином как горючее для двигателей внутреннего сгорания, часто его денатурируют, чтобы сделать непригодным для приема внутрь. яд.