Домашняя практическая работа «Приготовление сладкого чая и расчет массовой доли сахара в нем» Цель работы Оборудование Ход работы: 1. Необходимое для приготовления чая количество воды измерьте мерным стаканом( на глазок чашка- 200 мл, кружка -250) Если используете заварку, учтите ее объем тоже. 2. Положите в чай необходимое вам количество чайных ложек сахарного песка ( 1 ложка- 5 гр,, 1 кусочек сахара стандартный – 5 грамм) 3. Запишите полученные величины, рассчитайте недостающие 4. V (воды)=мл, Масса воды = V*ρ= Масса сахараг Массовая доля сахара в чае = масса сахара/ масса раствора 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу сахара Mr (C12H22O11)= Mr=Mг/моль Найдите количество вещества сахара n = m/M моль Найдите число молекул сахара в вашем чае N=n* 6*1023=молекул 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией. ! под молярной концентрацией понимают число молей растворенного вещества, содержащегося в одном литре раствора (1 л р-ра). Задача. Приготовьте 25 мл раствора хлорида натрия (соли) , молярная концентрация которого 0,2 моль/л. 1. Рассчитайте массу растворенного вещества в 1000 мл раствора заданной молярной концентрации. 2. Рассчитайте массу растворенного вещества в предложенном объеме раствора. 3. В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема. 4. Отчет о работе: - приведите расчеты; - последовательность ваших действий; Вывод

Phase change - ru.svg

Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]

Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.

Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.

Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.

Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.

Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.

2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4  2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑

Объяснение: