Дона реакция so2 + cl2 = so2cl2. дано: константа равновесия кс = 52.77 при температуре 353 кельвина. вопрос: какое частичное довление so2cl2 будет в посуде после восстоновления , если в посуду было закачено 646мбар so2, 305мбар cl2 и 19мбар so2cl2
Согласно уравнению n(NO):n(S) = 2:1, следовательно n(S) = 1/2×n(NO) = 1,5 моль. Молярная масса серы, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 32 г/моль. Тогда масса серы, вступившей в реакцию будет равна:
m(S) = n(S) × M(S) = 1,5 × 32 = 48 г.
Согласно уравнению n(NO):n(HNO3) = 2:2, следовательно n(HNO3) = n(NO) = 3 моль. Молярная масса азотной кислоты, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 63 г/моль. Тогда масса азотной кислоты, вступившей в реакцию будет равна:
Запишем уравнение реакции:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Рассчитаем количество вещества оксида азота (II):
n(NO) = V(NO) / Vm ;
n(NO) = 67,2 / 22,4 = 3 моль.
Согласно уравнению n(NO):n(S) = 2:1, следовательно n(S) = 1/2×n(NO) = 1,5 моль. Молярная масса серы, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 32 г/моль. Тогда масса серы, вступившей в реакцию будет равна:
m(S) = n(S) × M(S) = 1,5 × 32 = 48 г.
Согласно уравнению n(NO):n(HNO3) = 2:2, следовательно n(HNO3) = n(NO) = 3 моль. Молярная масса азотной кислоты, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 63 г/моль. Тогда масса азотной кислоты, вступившей в реакцию будет равна:
m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 3 × 63 = 189 г.
Масса раствора азотной кислоты:
m(HNO3)solution = m(HNO3) / ω = 189 / 0,6 = 315 г.
Тогда объем раствора азотной кислоты, вступившей в реакцию:
V(HNO3) = m(HNO3)solution / ρ = 315 / 1,27 = 229,9 мл.
ответ Масса серы – 48 г; объем раствора азотной кислоты — 229,9 мл.
Объяснение:
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления