Часть А
1.
a) 6Fe + 2Al2O3
б) Al
в) 4 моль
г) 6+4+6+2 = 18
д) 6 моль
2.
A - Cl2, Cu, S, O2, H2
Б - NaOH, CaCl2
3.
а) 2Mg + O2 = 2MgO
б) 6Na + N2= 2Na3N
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
г) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
4.
а) 3FeCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Fe - замещения
б) 3Ва + 2P = Ва3P2 - соединения
в) 2H2O = 2H2 + O2 - разложения
г) 3Сa + 2H3PO4 = Сa3(PO4)2 + 6H2О - замещения
5. - 3
6. -3
Часть Б
7.
Mr(K2S) = 39*2 + 32 =110
w(K) = Ar(K) *n / Mr(K2S) *100% = 39*2 / 110 *100% =71%
w(S) = Ar(S) *n / Mr(K2S) *100% = 32*1 / 110 *100% =29%
8.
Дано:
m (Сu) - 128г
Найти:
V(H2) - ?
СuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)= m(Cu) / M(Cu) = 128г/64(г/моль)=2 моль
n(H2)=n(Cu)= 2 моль
V(H2)= n(H2)*Vm = 2 моль*22.4=44.8л
9.
m (FeS) - 44г
m(Fe) - ?
Fe + S = FeS
Mr(FeS) = 56+32=88
в 88 г FeS содержится 56 г Fe
в 44 г FeS х г Fe
х= 56*44/88=28 г
ответ: m(Fe)=28 г
10.
m1(раствора) = 500г
w1(соли)=5% (0,05%)
m(соли) = 50г
w2(соли)-?
m(соли)= m(раствора)*ω(соли) = 500*0,05 = 25 г
m(соли) = 25 + 50 = 75 г
m2(раствора) = 500 + 50 = 550 г
ω2(соли) = m(соли) *100/m2(раствора) = 75*100/550 ≈ 13,6 %
Объяснение:
К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?
Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.
Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г
24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.
0,25 моль
Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию
3 моль Н2SO4 2 моль Al(OH)3
0,25 моль Н2SO4 х моль Al(OH)3
х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль
Найдем массу гидроксида алюминия
m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно
Часть А
1.
a) 6Fe + 2Al2O3
б) Al
в) 4 моль
г) 6+4+6+2 = 18
д) 6 моль
2.
A - Cl2, Cu, S, O2, H2
Б - NaOH, CaCl2
3.
а) 2Mg + O2 = 2MgO
б) 6Na + N2= 2Na3N
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
г) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
4.
а) 3FeCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Fe - замещения
б) 3Ва + 2P = Ва3P2 - соединения
в) 2H2O = 2H2 + O2 - разложения
г) 3Сa + 2H3PO4 = Сa3(PO4)2 + 6H2О - замещения
5. - 3
6. -3
Часть Б
7.
Mr(K2S) = 39*2 + 32 =110
w(K) = Ar(K) *n / Mr(K2S) *100% = 39*2 / 110 *100% =71%
w(S) = Ar(S) *n / Mr(K2S) *100% = 32*1 / 110 *100% =29%
8.
Дано:
m (Сu) - 128г
Найти:
V(H2) - ?
СuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)= m(Cu) / M(Cu) = 128г/64(г/моль)=2 моль
n(H2)=n(Cu)= 2 моль
V(H2)= n(H2)*Vm = 2 моль*22.4=44.8л
9.
Дано:
m (FeS) - 44г
Найти:
m(Fe) - ?
Fe + S = FeS
Mr(FeS) = 56+32=88
в 88 г FeS содержится 56 г Fe
в 44 г FeS х г Fe
х= 56*44/88=28 г
ответ: m(Fe)=28 г
10.
Дано:
m1(раствора) = 500г
w1(соли)=5% (0,05%)
m(соли) = 50г
Найти:
w2(соли)-?
m(соли)= m(раствора)*ω(соли) = 500*0,05 = 25 г
m(соли) = 25 + 50 = 75 г
m2(раствора) = 500 + 50 = 550 г
ω2(соли) = m(соли) *100/m2(раствора) = 75*100/550 ≈ 13,6 %
Объяснение:
Объяснение:
К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?
Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.
Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г
24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.
0,25 моль
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию
3 моль Н2SO4 2 моль Al(OH)3
0,25 моль Н2SO4 х моль Al(OH)3
х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль
Найдем массу гидроксида алюминия
m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно