Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций: 1) SO3 + MgO = 2) CO2 + Na2O = 3) SO2 + H2O = 4) K2 O + H2O = 5) H2SO4 + BaO = 6) P2O5 + NaOH = 7) CaO + H2O = 8) HCL + K2 O = 9) N2O5 + H2O = 10) SO3 + Ba(OH)2 = 11) H2O + SO3 = 12) Ca(OH)2 + CO2 = 13) HNO3 + CaO = 14) Na2O+H2O = 15) P2O5 +CaO =
1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление
Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление
2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление
2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление
3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление
5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление
4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O
3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление
2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление
Объяснение:
2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.