1)А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток 2) Б) Процесс распада электролита на ионы. 3)Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток. 4)г) К2О 5)А) С ионной связью 6)а) 1S2 7)А) Противоположными 8)А) Практически полностью распадаются на ионы. 9)б) гидратация 10)А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц 11)в) NН4Br 12)А) На отрицательные и положительные ионы 13)В) 3 катиона калия и фосфат-анион 14)а) Й.Я.Берцелиус 15)А) Гидратация. 16)а) ClO3- 17)В) Заряженный 18)Б) Положительно заряженные ионы 19)А) Отрицательно заряженные ионы 20)Г) к катоду 21)Б) аноду 22)А) катионы металла и анионы гидроксильных групп 23) Б) катионы водорода и кислотного остатка 24) В) катионы металла и кислотного остатка 25)А) 2 катиона водорода и 1 сульфат-анион 26)Б)1 катион бария и 2 гидроксид-аниона 27)Г) на 3 катиона водорода и фосфат- аниона 28)б) степень диссоциации
1.Вещество, образующие в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов ионы металла и водорода, это: г)гидросульфат натрия NaHSO₄⇄Na⁺ + HSO₄⁻ HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
NaHSO₄⇄Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
3.Только карбонат-иона CO²⁻₃ образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого: г)Na₂CO₃
4.Хлорид-ионы Cl⁻ образуют при электрической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которого: в)HCl и AlCl₃ HCI⇄H⁺ + CI⁻ AlCl₃⇄ AI³⁺ + 3CI⁻
2) Б) Процесс распада электролита на ионы.
3)Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток.
4)г) К2О
5)А) С ионной связью
6)а) 1S2
7)А) Противоположными
8)А) Практически полностью распадаются на ионы.
9)б) гидратация
10)А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц
11)в) NН4Br
12)А) На отрицательные и положительные ионы
13)В) 3 катиона калия и фосфат-анион
14)а) Й.Я.Берцелиус
15)А) Гидратация.
16)а) ClO3-
17)В) Заряженный
18)Б) Положительно заряженные ионы
19)А) Отрицательно заряженные ионы
20)Г) к катоду
21)Б) аноду
22)А) катионы металла и анионы гидроксильных групп
23) Б) катионы водорода и кислотного остатка
24) В) катионы металла и кислотного остатка
25)А) 2 катиона водорода и 1 сульфат-анион
26)Б)1 катион бария и 2 гидроксид-аниона
27)Г) на 3 катиона водорода и фосфат- аниона
28)б) степень диссоциации
г)гидросульфат натрия
NaHSO₄⇄Na⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
NaHSO₄⇄Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
3.Только карбонат-иона CO²⁻₃ образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
г)Na₂CO₃
4.Хлорид-ионы Cl⁻ образуют при электрической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которого:
в)HCl и AlCl₃
HCI⇄H⁺ + CI⁻
AlCl₃⇄ AI³⁺ + 3CI⁻
1.Даны формулы вещества: HBr . NaOH . KCl . HNO₃ . Ba(OH)₂ . H₂S . NaNO₃ . KOH . Ca(NO₃)₂ . выпишите отдельно формулы веществ, растворы которых имеют среду:
а)кислотную:
HBr HNO₃ H₂S
б)щелочную:
NaOH Ba(OH)₂ KOH
2.Дождевая вода pH = 5,6. Укажите, какое вещество, содержащееся в воздухе, при растворении в воде создает эту среду.
pH = 5,6 указывает, что среда раствора слабокислая. Такую среду могут образовывать: оксид серы(IV) SO₂ и оксид серы(Vl) SO₃, оксид азота(IV).
а) 65% случаях из 100% состав кислотных дождей образуют аэрозоли серной и сернистой кислот.
SO₂ + O₂ = SO₃
SO₃ + H₂O=H₂SO₄
SO₂ + H₂O= H₂SO₃
б) В 30% случаев кислотные дожди являются азотными. Осадки, в составе которых преобладают аэрозоли азотной и азотистой кислот:
2NO₂ + H₂O= HNO₃ + HNO₂