Допишите для практически осуществляемых процессов уравнения реакций, расставьте коэффициенты, приведите полную и сокращённую формы уравнений (рассмотрите реакции с позиции ТЭД) 1. MgO+H2SO4=
2.N2O5+H2SO4=
3. Ca(OH)2+H2SO4
4.HNO3+H2SO4=
5.K2CO3+H2SO4=
6.Na2S+H2SO4=
7.Ba(NO3)2+H2SO4=
8.K+H2SO4=
9.Mg+H2SO4=
10.Ag+H2SO4=
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
Поскольку цвета индикаторов ярко отличаются только в тех средах, где уровень pH отличается значительно. Разница между кислотной и щелочной средой огромна. А вот если среда не является сильно щелочной или сильно кислотной, то цвет индикатора либо будет неоднозначен, либо будет зависеть от других факторов.
А при изучении, например, сильной и слабой кислот индикатор может иметь одинаковый или почти одинаковый цвет.
Таким образом, индикаторы только дают только примерное представление об уровне pH и характера вещества (кислота, щёлочь или соль).
Объяснение: