чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
ЧАСТЬ А.
1 Группа формул слабых электролитов:
А. Н2О и Н2S04
Б. Н2СО3 и NH3•Н2О.
В. СaSO3 и HNO3
Г. HCl и КОН.
2 Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом с образованием газа:
А. CaCl2 и Nа2СО3.
Б. Н2SO4 и NaOH.
В. МgСО3 и HNO3.,
Г. K2СО3 и BaCl2
3 Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди (II) равна:
А. 3.
Б. 4.
В. 5.
Г. 6.
4 Ионы, которые могут одновременно находиться в растворе:
А. Ag+, NOЗ-, АlЗ+, Cl-,
Б. К+, Сl- , Ва2+, SO42-.
В. Na+, CO32-, NH4+, ОН-.
Г. АlЗ+, NOЗ-, К+,I-.
5 Формула соли, подвергающейся гидролизу по катиону:
А. Аl(NО3)3
Б. BaCl2
В. CaBr2
Г. K2CO3
6 Вещество, подвергающееся гидролизу:
А. Глюкоза
Б. Крахмал
В. Фруктоза
Г. Глицерин
7 Вещества, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением
АI3+ + 3OН- = Аl(ОН)3:
А. Оксид алюминия и вода.
Б. Гидроксид алюминия и гидроксид натрия.
В. Хлорид алюминия и гидроксид калия.
Г. Сульфат алюминия и соляная кислота.
8 Вещество, из которого нельзя получить ацетилен в одну стадию:
А. Метан
Б. Карбид кальция
В. Этилен
г. Карбид алюминия
9 Практически необратимо реакция обмена протекает между растворами:
А. Хлорида лития и серной кислоты.
Б. Гидр оксида калия и азотной кислоты.
В. Хлорида бария и азотной кислоты.
г. Сульфата цинка и хлорида калия.
10 Фактор, усиливающий гидролиз сульфида натрия:
А. Добавление кристаллического сульфида натрия.
Б. Охлаждение раствора.
В. Добавление гидроксида натрия.
г. Добавление серной кислоты.
ЧАСТЬ Б.
11 Какую среду имеют растворы солей:
а) хлорида лития;
б) сульфата аммония;
в) карбоната калия?
ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.
12 Могут ли металлы реагировать с растворами собственных солей? ответ мотивируйте.
13 Почему мыло теряет моющие свойства в кислотной среде? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Объяснение: