Задание № 1 Определите класс веществ и дайте название NO2, оксид; оксид азота(IV) CaSO4, cоль ; сульфат меди (II) Ba(OH)2, основание(щёлочь); гидроксид бария SO2, оксид; оксид серы(IV) Mn(OH)2, основание; гидроксид марганца HNO3, кислота; азотная кислота NaCl, соль; хлорид натрия Fe2(SO4)3, соль; сульфат железа (III) CaO оксид ; оксид кальция
Задание № 2 Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них 1)4P + 5O2 = 2P2O5 соединение 2)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O обмен 3)CaCO3 = CaO + CO2 разложение 4)2Al + 3Fe(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Fe замещение
Задание № 3 В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
Видим, что реагенты оба продиссоциировали на ионы => имеем дело с сильными электролитами. В кратком ионном уравнении нет воды => в ходе реакции не образуется вода. Проще всего взять растворимые соли, с учетом того, что одна соль должна быть какой-либо растворимой солью кальция, а вторая какой-либо растворимой солью, содержащую фосфат ион. Возьмем для первого случая хлорид кальция и ортофосфат калия:
Гидроксид кальция считается щелочью, т.е сильным электролитом => можно брать для примера и его, но при условии, что в результате реакции не образуется слабый электролит (например, ортофосфорная кислота не подойдет, так как в результате реакции образуется вода):
Определите класс веществ и дайте название
NO2, оксид; оксид азота(IV)
CaSO4, cоль ; сульфат меди (II)
Ba(OH)2, основание(щёлочь); гидроксид бария
SO2, оксид; оксид серы(IV)
Mn(OH)2, основание; гидроксид марганца
HNO3, кислота; азотная кислота
NaCl, соль; хлорид натрия
Fe2(SO4)3, соль; сульфат железа (III)
CaO оксид ; оксид кальция
Задание № 2
Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них
1)4P + 5O2 = 2P2O5 соединение
2)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O обмен
3)CaCO3 = CaO + CO2 разложение
4)2Al + 3Fe(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Fe замещение
Задание № 3
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
А) CuO + H2SO4=1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH = 6) Cu(OH)2 + 2NaCl
В) Cu(OН)2 +2HCl =5) CuCl2 + 2H2O
Г) Cu(OН)2 + H2SO4= 2) CuSO4 + 2H2O
ответ: а-1, б-6, в-5, г-2
С1. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип каждой реакции:
1)3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4 соединение
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ обмен
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ разложение
4) Fe2O3 + 2Al=Al2O3+2Fe замещение,окислительно-восстановительная
5) AlСl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓ обмен
6) 2Ca + O2 = 2CaO соединение
С1. Осуществите превращение, укажите типы реакций, в уравнениях реакций расставьте коэффициенты:
1 2 3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2
1) 2Ca + O2 = 2CaO соединение
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 соединение
3)3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 =Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH
3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KNO3
3Ca (2+) + 6NO3(-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2 + 6K(+) + 6NO3(-)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2
Гидроксид кальция считается щелочью, т.е сильным электролитом => можно брать для примера и его, но при условии, что в результате реакции не образуется слабый электролит (например, ортофосфорная кислота не подойдет, так как в результате реакции образуется вода):
3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaOH
3Ca(2+) + 6OH(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6OH(-)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2