Железо может проявлять валентность II или III, то есть при взаимодействии с неметаллами отдает 2 или 3 электрона.
Хлор при взаимодействии с металлами проявляет валентность I (он имеет 7 валентных электронов, до завершения внешнего электронного уровня не хватает 1 электрона). Хлор принимает 1 электрон от другого элемента.
Хлор является сильным окислителем, поэтому в реакции с ним железо отдает 3 электрона, то есть проявляет валентность III.
С учетом валентностей железа и хлора формула хлорида железа (III) имеет вид: FeCl₃.
Учитываем закон сохранения массы веществ в химических реакциях: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе полученных веществ.
Уравнение реакции нужно уравнять, что выполнялся закон сохранения массы веществ.
Железо может проявлять валентность II или III, то есть при взаимодействии с неметаллами отдает 2 или 3 электрона.
Хлор при взаимодействии с металлами проявляет валентность I (он имеет 7 валентных электронов, до завершения внешнего электронного уровня не хватает 1 электрона). Хлор принимает 1 электрон от другого элемента.
Хлор является сильным окислителем, поэтому в реакции с ним железо отдает 3 электрона, то есть проявляет валентность III.
С учетом валентностей железа и хлора формула хлорида железа (III) имеет вид: FeCl₃.
Учитываем закон сохранения массы веществ в химических реакциях: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе полученных веществ.
Уравнение реакции нужно уравнять, что выполнялся закон сохранения массы веществ.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
1. H₂S + ZnCl₂ =
Молекулярное: H₂S + ZnCl₂ = ZnS + 2HCl
Ионное полное: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ионное сокращённое: Zn²⁺ + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺
Реакция: обмена
2. FeCl₂ + KOH =
Молекулярное: FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓
Ионное полное: Fe²⁺ + 2CL⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂
Ионное сокращенное: Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂
Реакция: обмена
3. Ca + HCl =
Молекулярное: Ca + 2HCl = H₂ + CaCl₂
Ионное полное: Ca + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂
Ионное сокращенное: Ca + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂
Тип реакции: окислительно-восстановительная, где HCl - окислитель, Ca - восстановитель.
4. MgCo₃ =
Молекулярное: MgCo₃ = CO₂ + MgO
Тип реакции: разложения
5. Al + S =
Молекулярное: 2Al + 3S = Al₂S₃
Ионное: 2Al²⁺ + 3S²⁻ = 2Al²⁺ + 3S²⁻
Восстановление: 3S + 6e⁻ = 3S⁻²
Окисление: 2Al - 6e⁻ = 2Al³
Тип реакции: окислительно-восстановительная, где S - окислитель, Al - восстановитель.
6. K₂CO₃ + 2HNO₃ =
Молекулярное: K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂ + H₂O
Ионное полное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O
Ионное сокращенное: CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
Тип реакции: кислотно-щелочная, где HNO₃ - кислота, K₂CO₃ - щелочь.
7. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для получения 56 г железа из оксида железа(III)?
Реакция: 3H₂ + Fe₂O₃ = 2Fe + 3H₂O
3*22,4*56 2*56
V(H₂) = 3 * 22,4 * 56 / 2 * 56 = 33,6 л
ответ: потребуется 33,6 л водорода.