В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
alyonavasnecova34
alyonavasnecova34
06.03.2022 08:41 •  Химия

Допишите уравнения осуществимых реакций и расставьте коэффициенты:
H2SO3 + NaOH
HCl + ZnO
H2SO4 + Ca

Показать ответ
Ответ:
алгебра171
алгебра171
01.12.2020 23:53

Привет! Сейчас разберемся

а) 2) поджигание смеси водорода с кислородом. Происходит взрывная реакция на большой скорости

б) 4) для этой реакции, как видно по уравнению, требуется в три раза больше водорода, чем азота

в) Увеличение площади поверхности не влияет на скорость гомогенных реакций (жидкость+жидкость или газ+газ) так что правильный ответ 1

г) неверно третье утверждение, бывают случаи, когда энергия активации равняется нулю

д) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 окислительно-восстановительная, необратимая, экзотермическая, гетерогенная

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

0,0(0 оценок)
Ответ:
Йыч
Йыч
11.06.2021 07:02

Датский ученый Н. Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, в В 1913г предложил модель строения атома водорода.

Основные положения своей теории Н. Бор сформулировал в виде постулатов (утверждений, принимаемых без доказательств):

1-ой постулат:

Электрон в атоме находится на определенных стационарных орбитах и при этом не излучает и не поглощает энергии.

Каждая орбита имеет номер n (1, 2, 3, 4, …), который назвали главным квантовым числом. Бор вычислил радиусы орбит. Радиус первой орбиты (боровский радиус r0) был 5,29 •10-13 м, радиус других орбит вычислялся по формуле:

rn =5,29•10-13 •   n 2

Энергия электрона (эВ) зависела от значения главного квантового числа п:

Еп= — 13,6(1/n2)

Когда электрон находится на первой орбите  Такое состояние называется основным. При переходе электрона на более высокие орбиты атом становится возбужденным. Такое состояние атома неустойчиво.

2-ой постулат:

При переходе электрона с  одного  стационарного  состояния (энергетического уровня) на другой происходит излучение или поглощение энергии в виде кванта, энергия которого равна разности энергий  в конечном и начальном состояниях.

Ek—  EH  = hn ,

где    h —   постоянная Планка;   h = 6,626 • 10-34 Дж•с, n- частота волны

Экспериментально  квантование энергии   атомов  обнаруживается  в  их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер  

Теория Бора была усовершенствована его учеником

А. Зоммерфельдом. Он предположил  что электроны могут вращаться в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота