Допишите уравнения практически осуществимых реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. 1) Zn + H2SO4 = 2) Cu + HCl = 3) CuSO4 + KOH = 4) Na2SO3 + H2SO4 = 5) Al + HCl = 6) Hg + H3PO4 = 2. Даны вещества: хлорид железа (III), бромид натрия, бромоводородная кислота, карбонат кальция, оксид серы (VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. 3. Решите задачи: а) Вычислите количество вещества, содержащегося в 67, 2 л азота. б) Рассчитайте, какой массе соответствует 448 л оксида азота (IV). 4. В предложенном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель/восстановитель. А) FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl Б) Na2SO3 + Zn + HCl = H2S + ZnCl2 + NaCl + H2O 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 Cl2 → HCl → NaCl → AgCl Рассмотрите реакцию 1 как окислительно-восстановительную, а для уравнения реакции 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. 6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующих превращений: H2S ← S → SO2 → SO3 ↓ Al2S3
m[Cu(OH)₂]=9,8г.
n(H₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.:
M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль
n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль
2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll):
Cu(OH)₂=CuO + H₂O
По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды.
По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль
n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.
3. ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.