Допишите уравнения реакции, составьте к ним схемы электронного баланса 1.H2SO4 + Al =
разбав

2.HNO3 + P =
конц

3.HNO3 + S =
разб

4.H2SO4 + Mg =
конц

5.HNO3 + Fe =
конц

Если можно, то напишите на листе) ​

1  Соль
 FeSO4- сульфат железа-
 Кислоты
H2SO4- серная      HBr - бромоводородная
Основания
AL(OH)3- гидроксид алюминия
Оксиды
Na2O   -оксид натрия                  N2O3- оксид азота
2
   Сульфит лития,     хлорид алюминия,     нитрит никеля
3. Дано:             Формулы                                      Решение                                                
 m р-ра  - 300г      ω=   mв-ва \mр-ра* 100%                 
ω  --- 10%              m в-ва  =  ω*m р-ра\ 100%        m(NaCL) = 300г*10%|100%=
Найти:                                                                 = 30г
m (NaCL)-?            m(H2O) = mр-ра  -m(NaCL)        m(H2O) =  300 г - 30г= 270г
m(H2O)-?                      ответ: m(NaCL)= 30 г,  m(H2O)= 270г

Ков. полярная, ионная,ков. полярная,ков. полярная,ков.полярная, ионная,ионная
2.                    Формулы          Решение
Дано:                    n=  m\M          M= 2+32=34г\моль
  m(H2S)= 0.34 г     M= Mr             n= 0.34г\34г\моль=0.01 моль  
Y(H2S)-?                n= Y\Ym        Y=   0.01моль*22.4л\моль =0.224 л
 Ym= 22.4л\моль       Y=n*Ym
N-?                          N= n*Na          N= 0.01моль * 6.02*1023=0.0602 атомов
Na= 6.02*1023 частиц

3.Дано:                              
Y ( CH4)= 44.8л      n=Y\Ym            n=  44.8л\22.4 л\моль =2моль
m-?                     m= n*M              m= 2моль* 16г\моль=32г
N-?
                                    N=  2моль*6.02*1023= 12.04 *1023 молекул