В общем, дана тебе реакция, к примеру Br2+H2S-> S(уйдёт в осадок)+HBr 1) ты должен расставить степени окисления у Br с левой стороны степень окисления =0 т.к. у всех простых веществ степени окисления в таких реакциях =0 У H2S расставляешь. У Водорода за несколькими исключениями степень окисления =+1, тогда у S ст.ок-я= -2, так как степпера окисления всего вещества должна быть =0. То есть ты H+1*2(т.к 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надо из +2 -2=0 В правой части реакции S со степенью окисления =0 т.к. Она простое вещество, расставим степени окисления у HBr. H, как мы знаем постоянная ст.ок.=1, тогда, чтобы получить в итоге 0. Надо из степени окисления водорода+1 вычесть 1 и получим ноль. 2) смотришь какие вещества поманивших свою ст. Окисления это S и Br. S была -2 стала с 0 А Br был 0, а стал -1 S-2. -2электона(а электорат с отрицательным зарядом) получилась S0(т.к -2-(-2) то есть -2+2=0) Br0 +1 (электрона с отрицательным зарядом )получился Br 0-1=-1 Но так как в левой части Br 2 то мы должны 1*2. Получим Br+2(электрона) 3) получили. 2Вr0+2 (электрона)->2 Br-1 S-2(электрона) -> S0 4) у тебя получается что и там и там количество электронов равно значит надо просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было одинаковое количество, получим Br2(2 Br т.к это двухатомный элемент) +H2S= S(в осадке) +2 HBr. Br0 -окислитель(т.к. Отдал электроны) S-2- восстановительно (т.к. Принял электроны) Но если попадётся другая ОВР где при составлении электронного баланса будет разное количество электронов, то нужно будет поступить так:к примеру, Li+ N2->Li3N Li0-1(электрон с отриц. Зарядом) ->Li+1 2N+6(электронов с ото. Зарядом) ->3N-3 Ищем наименьшее общее кратное между 6и 1, это будет 6, тогда к Li мы должны поставить коэффициент 6, а к N2 коэффициент 1(т.е. ничего ) Будет 6Li+N2=2Li3N В правой части реакции 3 Li, а нам надо 6 поэтому мы ставим коэффициент 2, И N в левой части 2(т.к. Это двухатомная молекула), значит нам и в правой части надо 2 Азота, также получается коэффициент 2. Надеюсь ты меня понял(а) можешь если что в комментарии задать вопрос
Кароч, берешь таблицу растворимости, сверху по горизонтали расположены металлы, над ними цифры, пример: Fe³⁺ 3-это степень окисления. По горизонтали полоска это анионы там все такое же. После этого(как поставил над всеми элементами степ. ок., смотришь какая меняется, пример: было Cu⁰ стало Cu²⁺. Затем пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так должно все получится Cu²⁺SO₄ + 2 Na⁰ → Na¹₂SO₄ + Cu⁰Cu²⁺ + 2 e- → Cu⁰ 1Na⁰ - 1 e- → Na¹ 2 Потом вот эти электроны меняешь местами. И вот смотришь к Na явлсется число 2 и ставишь 2 перед Na⁰.
Br2+H2S-> S(уйдёт в осадок)+HBr
1) ты должен расставить степени окисления у Br с левой стороны степень окисления =0 т.к. у всех простых веществ степени окисления в таких реакциях =0
У H2S расставляешь. У Водорода за несколькими исключениями степень окисления =+1, тогда у S ст.ок-я= -2, так как степпера окисления всего вещества должна быть =0. То есть ты H+1*2(т.к 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надо из +2 -2=0
В правой части реакции S со степенью окисления =0 т.к. Она простое вещество, расставим степени окисления у HBr. H, как мы знаем постоянная ст.ок.=1, тогда, чтобы получить в итоге 0. Надо из степени окисления водорода+1 вычесть 1 и получим ноль.
2) смотришь какие вещества поманивших свою ст. Окисления это S и Br.
S была -2 стала с 0
А Br был 0, а стал -1
S-2. -2электона(а электорат с отрицательным зарядом) получилась S0(т.к -2-(-2) то есть -2+2=0)
Br0 +1 (электрона с отрицательным зарядом )получился Br 0-1=-1
Но так как в левой части Br 2 то мы должны 1*2. Получим Br+2(электрона)
3) получили.
2Вr0+2 (электрона)->2 Br-1
S-2(электрона) -> S0
4) у тебя получается что и там и там количество электронов равно значит надо просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было одинаковое количество, получим Br2(2 Br т.к это двухатомный элемент) +H2S= S(в осадке) +2 HBr.
Br0 -окислитель(т.к. Отдал электроны)
S-2- восстановительно (т.к. Принял электроны)
Но если попадётся другая ОВР где при составлении электронного баланса будет разное количество электронов, то нужно будет поступить так:к примеру,
Li+ N2->Li3N
Li0-1(электрон с отриц. Зарядом) ->Li+1
2N+6(электронов с ото. Зарядом) ->3N-3
Ищем наименьшее общее кратное между 6и 1, это будет 6, тогда к Li мы должны поставить коэффициент 6, а к N2 коэффициент 1(т.е. ничего )
Будет
6Li+N2=2Li3N
В правой части реакции 3 Li, а нам надо 6 поэтому мы ставим коэффициент 2,
И N в левой части 2(т.к. Это двухатомная молекула), значит нам и в правой части надо 2 Азота, также получается коэффициент 2. Надеюсь ты меня понял(а) можешь если что в комментарии задать вопрос
После этого(как поставил над всеми элементами степ. ок., смотришь какая меняется, пример: было Cu⁰ стало Cu²⁺. Затем пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так должно все получится
Cu²⁺SO₄ + 2 Na⁰ → Na¹₂SO₄ + Cu⁰Cu²⁺ + 2 e- → Cu⁰ 1Na⁰ - 1 e- → Na¹ 2
Потом вот эти электроны меняешь местами. И вот смотришь к Na явлсется число 2 и ставишь 2 перед Na⁰.