Что бы не молить, запомни алгоритм решения: Сначала - реакция: H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их) Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева): Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль) Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль) У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.) В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем Х. Получим пропорцию: 98г H₂SO₄ - 142г Na₂SO₄ 10г H₂SO₄ Xг Na₂SO₄ Х=(142г·10г):98г = 14,5 г (Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!) Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится. 2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂ или обработали той же кислотой: Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль) Опять пропорция: 106 г Na₂СО 22,4л СО₂ 120 г Na₂СО₃ Х лСО₂ Х = (120г·22,4л):106г = 25,4л (Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)
Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Отсюда общее название «галогены», т. е. «рождающие соли».
Галогены очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.
Сначала - реакция:
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их)
Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева):
Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль)
Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль)
У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.)
В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем Х. Получим пропорцию:
98г H₂SO₄ - 142г Na₂SO₄
10г H₂SO₄ Xг Na₂SO₄ Х=(142г·10г):98г = 14,5 г
(Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!)
Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится.
2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂
или обработали той же кислотой:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а
Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль)
Опять пропорция:
106 г Na₂СО 22,4л СО₂
120 г Na₂СО₃ Х лСО₂ Х = (120г·22,4л):106г = 25,4л
(Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)
Галогены очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.