Допишите уравнения : С4Н10 (t) = ... ; С3Н8 + Вr2(t) = ... ; С3Н6 + Вr2 = ... : С5Н10 + Н2О(кат.) = ... ; С4Н9ОН + К = ... ; С3Н7ОН (конц. H2SO4,t) = ... ; СН3СООН + СаСО3 = ... ; НСООН + НО-СН3 = ...

     Кислотные оксиды, в основном, газы (или жидкости), твердые только CrO₃ и SiO₂, а основные оксиды - твердые вещества, так что выбор очевиден. 

     Основная проверка - взаимодействует оксид с водой, щелочью или же с кислотой.

      Р е а к ц и я   с   в о д о й.

      Образование кислот при взаимодействием с водой, это, как правило, основная черта кислотных оксидов ( H₂O + SO₃ = H₂SO₄), но надо учесть, что  SiO₂ в воде не растворяется

Н₂О + CrO₃ = H₂CrO₄ (хромовая кислота), рН<7, считаем оксид кислотным

H₂O + 2CrO₃ = H₂Cr₂O₇(дихромовая кислота), pH <7, оксид кислотный

      Основные оксиды реагируют с водой, если продукт реакции растворим, образуя щелочи, и не реагируют с водой, если продукт этой реакции будет нерастворим.

H₂О + Na₂O = 2NaOH;  рН >7, считаем, что оксид был основной.

H₂O + СuO ≠  реакция НЕ ИДЕТ, возможно, оксид основной.

    Р а с т в о р е н и е   в   щ е л о ч и :

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O (это сплавление, t° более 900°C)

2NaOH + СrO₃ = Na₂CrO₄  (растворение темно-красных кристаллов, цвет раствора - розовый) , считаем, что оксид был кислотный.

NaOH + СuO ≠ реакция не идет, возможно, оксид основной.

     Р е а к ц и я   с   к и с л о т а м и:

СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O  растворение в НСl  указывает, что взят основной оксид

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O , был основной оксид.

12НСl + 2СrO₃ = 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 6H₂Oвыделение газа позволяет заподозрить изменение степеней окисления и отнести реакцию к ОВР, а также не считать ее аргументом "за" основной характер оксида хрома(VI):

Cr⁶⁺ + 3e = Cr³⁺  |   2  восстановление, Cr⁶⁺ окислитель

2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰   |   3  окисление,  Cl ⁻ восстановитель

    Существуют амфотерные оксиды:

H₂O + ZnO ≠ реакция не идет

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O   оксид проявляет основной характер

NaOH + ZnO = Na₂[Zn(OH)₄], если  в растворе , кислотный характер оксида.

NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ в расплаве

Объяснение:

1) H⁺N⁺⁵O⁻²₃ + Zn⁰ → N⁰₂ + Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ + H⁺₂O⁻²;

восстановитель - Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 5 - окисление;

окислитель - 2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂ | 1 - восстановление;

5Zn + 12HNO₃ → N₂ + 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O.

2) N⁺²O⁻² + Ba⁺²(O⁻²H⁺)₂ → Ba⁺²(N⁺³O⁻²₂)₂ + N⁰₂ + H⁺₂O⁻²;

восстановитель - N⁺² - 1e → N⁺³ | 4 - окисление;

окислитель - 2N⁺² + 4e → N⁰₂ | 1 - восстановление;

6NO + 2Ba(OH)₂ → N₂ + 2Ba(NO₂)₂ + 2H₂O.

3) Na⁺O⁻²H⁺ + Cl⁰₂ → Na⁺Cl⁺⁵O⁻²₃ + Na⁺Cl⁻ + H⁺₂O⁻²;

восстановитель - Cl⁰₂ - 10e → 2Cl⁺⁵ | 1 - окисление;

окислитель - Cl₂ + 2e → 2Cl⁻ | 5 - восстановление;

6NaOH + 3Cl₂ → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O.

Объяснение: