Доповніть речення : у ферумі 3 гідроксиду ступінь окиснення феруму дорівнює

ест по химии 9 класс итоговая



библиотека

материалов

Химия 9 , итоговая работа, вариант-1

Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е-характерна для атома

K

N

Al

P

Аллотропные модификации НЕобразует

Азот

Фосфор

Кислород

Сера

Природные соединения серы

Кремнезем и каолинит

Гематит и лимонит

Гипс и глауберова соль

Мел и мрамор

Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с

Mg

Ca(OH)2

SO3

CaO

Какая соль имеет щелочную среду

NaCl

Na2SO4

Na2SiO3

NaNO3

В какой реакции выпадает белый осадок

K2SO4 + BaCl2 

K2CO3 + HNO3 

CaCl2 + NaNO3 

H3PO4 + AgNO3 

C водой без нагревания реагирует

Цинк

Углерод

Натрий

Сера

Только окислителем может быть азот в соединении

HNO3

NaNO2

NO

NH3

И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует

Al2O3

SO3

Na2O

Ca(OH)2

Железо из Fe2O3 можно восстановить при

С

H2SO4

O2

H2О

Обратимой является реакция

Горение угля

Горение магния

Взаимодействие азота и водорода

Взаимодействие кальция с водой

Формула предельного углеводорода

C2H4

C2H6

C2H2

C6H6

Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения

Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3

Вычислите объем углекислого газа (н. у.), которыйвыделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Объяснение:

Окислитель и восстановитель определяются в реакции, а не в чистом веществе.

Возьмем на пример реакцию разложения твоего вещества CrO3.

Теперь надо расставить степени окисления каждого элемента:

Теперь мы можем видеть как изменились степени окисления.

Если элемент принимает электроны то он окислитель, а процесс восстановления. Степень окисления уменьшается.

Если элемент отдает электроны то восстановитель, а процесс окисления. Степень окисления увеличивается.

Теперь рассмотрим как поменялись степени окисления:

Как можем видеть окислитель, а восстановитель