Дослід № 1. Дія етанової кислоти на індикатори. У дві пробірки налийте по 2–3 мл розчину етанової кислоти і додайте: в першу —
розчин лакмусу, у другу — розчин фенолфталеїну.
Запишіть . Складіть рівняння дисоціації етанової кислоти.
Поясніть, чому зміна кольору розчину відбулася тільки в одній з пробірок.
Дослід № 2. Взаємодія етанової кислоти з основами.
У пробірку з першого досліду, у якій відбулася зміна забарвлення, додайте
краплями розчин натрій гідроксиду.
Запишіть , складіть рівняння реакції проведеного досліду в
молекулярній та повній йонній формах.
Дослід № 3. Взаємодія етанової кислоти з металами.
У пробірку налийте розчин етанової кислоти об’ємом 2–3 мл і додайте трохи
порошку магнію.
Запишіть , складіть рівняння реакції в молекулярній і йонній
формах.
Дослід № 4. Взаємодія етанової кислоти із солями.
Налийте у пробірку розчин етанової кислоти об’ємом 2–3 мл і додайте розчин
натрій карбонату.
Запишіть , складіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній
формах.
Х - 1
Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет m=0,24х16=3,84 грамма
и ω=3,84/8=0,48
Найдём массовую долю У 1-0,28 -0,48=0,24 соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма
Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера