Дослід №2. У пробірку налийте 1-2 мл. розчину купрум (II) сульфат та додайте 0,5-1 мл. розчину лугу до утворення осаду. До отриманого осаду приливайте розчин сульфатної кислоти, поки осад не зникне. Що ігаєте?
Шаг 2: Определим относительную плотность SO2 по отношению к H2:
- Относительная плотность = (молярная масса SO2) / (молярная масса H2) = 64 г/моль / 2 г/моль = 32
Ответ: Относительная плотность SO2 по отношению к H2 равна 32.
б) Для определения относительной плотности аммиака (NH3) по отношению к кислороду (O2), мы также должны сравнить их молярные массы.
Шаг 2: Определим относительную плотность NH3 по отношению к O2:
- Относительная плотность = (молярная масса NH3) / (молярная масса O2) = 17 г/моль / 16 г/моль ≈ 1.06
Ответ: Относительная плотность NH3 по отношению к O2 примерно равна 1.06.
в) Для определения относительной плотности метана (CH4) по отношению к азоту (N2), мы снова должны сравнить их молярные массы.
Шаг 2: Определим относительную плотность CH4 по отношению к N2:
- Относительная плотность = (молярная масса CH4) / (молярная масса N2) = 16 г/моль / 28 г/моль ≈ 0.57
Ответ: Относительная плотность CH4 по отношению к N2 примерно равна 0.57.
г) Для определения относительной плотности этана (C2H4) по отношению к воздуху, нам дана молярная масса воздуха (M(возд.) = 29 г/моль). Мы также должны сравнить молярную массу этана с молярной массой воздуха.
Шаг 2: Определим относительную плотность C2H4 по отношению к воздуху:
- Относительная плотность = (молярная масса C2H4) / (молярная масса воздуха) = 28 г/моль / 29 г/моль ≈ 0.97
Ответ: Относительная плотность C2H4 по отношению к воздуху примерно равна 0.97.
д) Для определения относительной плотности ацетилена (C2H2) по отношению к хлору (Cl2), нам дана молярная масса хлора (M(Cl2) = 71 г/моль). Мы сравниваем молярную массу ацетилена с молярной массой хлора.
Шаг 2: Определим относительную плотность C2H2 по отношению к хлору:
- Относительная плотность = (молярная масса C2H2) / (молярная масса хлора) = 26 г/моль / 71 г/моль ≈ 0.37
Ответ: Относительная плотность C2H2 по отношению к хлору примерно равна 0.37.
Задание 5:
Мы должны вычислить массовую долю элементов в гидроксиде натрия (NaOH).
1. В данном случае правильными утверждениями для фенола являются:
- 1) токсичен
- 3) реагирует с уксусной кислотой
Обоснование:
- Утверждение 1 (токсичность) является правильным, так как фенол является ядовитым веществом при контакте с кожей и слизистой оболочкой.
- Утверждение 3 (реакция с уксусной кислотой) также справедливо, так как фенол может реагировать с уксусной кислотой, образуя этиловый фенилэфир.
2. Правильными утверждениями для фенола являются:
- 1) Имеет также название карболовая кислота
- 5) Реагирует с гидроксидом меди (II)
Обоснование:
- Утверждение 1 (название карболовая кислота) справедливо, так как фенол иногда называется карболовой кислотой.
- Утверждение 5 (реакция с гидроксидом меди (II)) также верно, поскольку фенол может реагировать с гидроксидом меди (II), образуя кислотные медиаты.
3. Оба утверждения верны и для этанола, и для фенола:
- 2) Являются жидкостями при комнатной температуре
- 4) Между молекулами есть водородные связи
Обоснование:
- Утверждение 2 (жидкость при комнатной температуре) применимо как к этанолу, так и к фенолу, поскольку оба вещества являются жидкостями при обычных условиях.
- Утверждение 4 (водородные связи) также верно, так как и этанол, и фенол могут образовывать соединения с другими молекулами посредством водородных связей.
4. Правильными утверждениями для фенола являются:
- 3) реагируют с водными растворами щелочей
- 5) вступает в реакцию этерификации
Обоснование:
- Утверждение 3 (реакция с водными растворами щелочей) верно, так как фенол может реагировать с водными растворами щелочей, например с гидроксидом натрия, образуя фенолатный ион.
- Утверждение 5 (реакция этерификации) также справедливо, так как фенол может вступать в реакцию с кислотами, такими как фосфорная кислота, образуя соответствующие эфиры.
5. Формула вещества, относящегося к классу фенолов:
- Г. C6H5OH (С6Н5ОН)
Обоснование:
- Формула С6Н5ОН представляет фенол (C6H5OH), которая относится к классу фенолов на основе наличия гидроксильной группы (-ОН) присоединенной к ароматическому кольцу.
6. Функциональная группа фенолов:
- В. –ОН (гидроксильная группа)
Обоснование:
- Фенол имеет гидроксильную группу (-ОН) как функциональную группу, которая определяет его химические свойства и реакции.
7. Продуктом реакции взаимодействия фенола с гидроксидом натрия является:
- В. Фенолят натрия
Обоснование:
- При взаимодействии фенола (C6H5OH) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется фенолат натрия (C6H5ONa) - соль фенола.
8. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
- В. С6Н5ОН (фенол)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) обладает наиболее выраженными кислотными свойствами из предложенных вариантов, поскольку он может отдавать протоны в реакциях и образовывать фенилатные ионы.
9. Фенол не взаимодействует с веществом:
- А. Натрием
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) не реагирует с натрием (Na), поскольку химическое взаимодействие металла натрия с фенолом не приводит к образованию новых соединений.
10. Реактив для распознавания фенолов:
- А. Хлорид железа (III)
Обоснование:
- Хлорид железа (III) (FeCl3) используется в качестве реактива для обнаружения наличия фенолов, поскольку образуется специфическое окрашивание в красновато-фиолетовый цвет при реакции с фенолом.
11. Продуктом взаимодействия фенола с азотной кислотой является:
- Б. Пикриновая кислота
Обоснование:
- Взаимодействие фенола (C6H5OH) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию пикриновой кислоты (C6H3N3O7) в результате нитрации фенола.
12. Свойство, нехарактерное для фенола:
- А. Высокая температура плавления
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) имеет относительно низкую температуру плавления по сравнению с некоторыми другими соединениями. Поэтому высокая температура плавления не является характерным свойством для фенола.
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) может реагировать с водными растворами гидроксида натрия (NaOH), образуя фенолат натрия (C6H5ONa).
14. Отличить фенол от этанола можно с помощью этого реагента:
- Б) Na (натрий)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) реагирует с натрием (Na), образуя фенолат натрия (C6H5ONa), в то время как этанол (C2H5OH) не реагирует с натрием (Na) подобным образом.
15. Фенол не реагирует с этим веществом:
- В) NaOH (гидроксид натрия)
a) Для определения относительной плотности диоксида серы (SO2) по отношению к водороду (H2), мы должны сравнить их молярные массы.
Шаг 1: Найдем молярную массу SO2 и H2:
- Молярная масса SO2 = 32 г/моль (серы) + 2 * 16 г/моль (кислорода) = 64 г/моль
- Молярная масса H2 = 2 г/моль (водорода)
Шаг 2: Определим относительную плотность SO2 по отношению к H2:
- Относительная плотность = (молярная масса SO2) / (молярная масса H2) = 64 г/моль / 2 г/моль = 32
Ответ: Относительная плотность SO2 по отношению к H2 равна 32.
б) Для определения относительной плотности аммиака (NH3) по отношению к кислороду (O2), мы также должны сравнить их молярные массы.
Шаг 1: Найдем молярную массу NH3 и O2:
- Молярная масса NH3 = 14 г/моль (азота) + 3 * 1 г/моль (водорода) = 17 г/моль
- Молярная масса O2 = 16 г/моль (кислорода)
Шаг 2: Определим относительную плотность NH3 по отношению к O2:
- Относительная плотность = (молярная масса NH3) / (молярная масса O2) = 17 г/моль / 16 г/моль ≈ 1.06
Ответ: Относительная плотность NH3 по отношению к O2 примерно равна 1.06.
в) Для определения относительной плотности метана (CH4) по отношению к азоту (N2), мы снова должны сравнить их молярные массы.
Шаг 1: Найдем молярную массу CH4 и N2:
- Молярная масса CH4 = 12 г/моль (углерода) + 4 * 1 г/моль (водорода) = 16 г/моль
- Молярная масса N2 = 2 * 14 г/моль (азота) = 28 г/моль
Шаг 2: Определим относительную плотность CH4 по отношению к N2:
- Относительная плотность = (молярная масса CH4) / (молярная масса N2) = 16 г/моль / 28 г/моль ≈ 0.57
Ответ: Относительная плотность CH4 по отношению к N2 примерно равна 0.57.
г) Для определения относительной плотности этана (C2H4) по отношению к воздуху, нам дана молярная масса воздуха (M(возд.) = 29 г/моль). Мы также должны сравнить молярную массу этана с молярной массой воздуха.
Шаг 1: Найдем молярную массу C2H4:
- Молярная масса C2H4 = 2 * 12 г/моль (углерода) + 4 * 1 г/моль (водорода) = 28 г/моль
Шаг 2: Определим относительную плотность C2H4 по отношению к воздуху:
- Относительная плотность = (молярная масса C2H4) / (молярная масса воздуха) = 28 г/моль / 29 г/моль ≈ 0.97
Ответ: Относительная плотность C2H4 по отношению к воздуху примерно равна 0.97.
д) Для определения относительной плотности ацетилена (C2H2) по отношению к хлору (Cl2), нам дана молярная масса хлора (M(Cl2) = 71 г/моль). Мы сравниваем молярную массу ацетилена с молярной массой хлора.
Шаг 1: Найдем молярную массу C2H2:
- Молярная масса C2H2 = 2 * 12 г/моль (углерода) + 2 * 1 г/моль (водорода) = 26 г/моль
Шаг 2: Определим относительную плотность C2H2 по отношению к хлору:
- Относительная плотность = (молярная масса C2H2) / (молярная масса хлора) = 26 г/моль / 71 г/моль ≈ 0.37
Ответ: Относительная плотность C2H2 по отношению к хлору примерно равна 0.37.
Задание 5:
Мы должны вычислить массовую долю элементов в гидроксиде натрия (NaOH).
Шаг 1: Найдем молярную массу NaOH:
- Молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрия) + 16 г/моль (кислорода) + 1 г/моль (водорода) = 40 г/моль
Шаг 2: Определим массовую долю элементов в NaOH:
- Массовая доля натрия (Na) = (молярная масса Na) / (молярная масса NaOH) * 100% = (23 г/моль / 40 г/моль) * 100% ≈ 57.5%
- Массовая доля кислорода (O) = (молярная масса O) / (молярная масса NaOH) * 100% = (16 г/моль / 40 г/моль) * 100% = 40%
- Массовая доля водорода (H) = (молярная масса H) / (молярная масса NaOH) * 100% = (1 г/моль / 40 г/моль) * 100% = 2.5%
Ответ: Массовая доля натрия в гидроксиде натрия составляет примерно 57.5%, массовая доля кислорода - 40%, а массовая доля водорода - 2.5%.
- 1) токсичен
- 3) реагирует с уксусной кислотой
Обоснование:
- Утверждение 1 (токсичность) является правильным, так как фенол является ядовитым веществом при контакте с кожей и слизистой оболочкой.
- Утверждение 3 (реакция с уксусной кислотой) также справедливо, так как фенол может реагировать с уксусной кислотой, образуя этиловый фенилэфир.
2. Правильными утверждениями для фенола являются:
- 1) Имеет также название карболовая кислота
- 5) Реагирует с гидроксидом меди (II)
Обоснование:
- Утверждение 1 (название карболовая кислота) справедливо, так как фенол иногда называется карболовой кислотой.
- Утверждение 5 (реакция с гидроксидом меди (II)) также верно, поскольку фенол может реагировать с гидроксидом меди (II), образуя кислотные медиаты.
3. Оба утверждения верны и для этанола, и для фенола:
- 2) Являются жидкостями при комнатной температуре
- 4) Между молекулами есть водородные связи
Обоснование:
- Утверждение 2 (жидкость при комнатной температуре) применимо как к этанолу, так и к фенолу, поскольку оба вещества являются жидкостями при обычных условиях.
- Утверждение 4 (водородные связи) также верно, так как и этанол, и фенол могут образовывать соединения с другими молекулами посредством водородных связей.
4. Правильными утверждениями для фенола являются:
- 3) реагируют с водными растворами щелочей
- 5) вступает в реакцию этерификации
Обоснование:
- Утверждение 3 (реакция с водными растворами щелочей) верно, так как фенол может реагировать с водными растворами щелочей, например с гидроксидом натрия, образуя фенолатный ион.
- Утверждение 5 (реакция этерификации) также справедливо, так как фенол может вступать в реакцию с кислотами, такими как фосфорная кислота, образуя соответствующие эфиры.
5. Формула вещества, относящегося к классу фенолов:
- Г. C6H5OH (С6Н5ОН)
Обоснование:
- Формула С6Н5ОН представляет фенол (C6H5OH), которая относится к классу фенолов на основе наличия гидроксильной группы (-ОН) присоединенной к ароматическому кольцу.
6. Функциональная группа фенолов:
- В. –ОН (гидроксильная группа)
Обоснование:
- Фенол имеет гидроксильную группу (-ОН) как функциональную группу, которая определяет его химические свойства и реакции.
7. Продуктом реакции взаимодействия фенола с гидроксидом натрия является:
- В. Фенолят натрия
Обоснование:
- При взаимодействии фенола (C6H5OH) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется фенолат натрия (C6H5ONa) - соль фенола.
8. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
- В. С6Н5ОН (фенол)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) обладает наиболее выраженными кислотными свойствами из предложенных вариантов, поскольку он может отдавать протоны в реакциях и образовывать фенилатные ионы.
9. Фенол не взаимодействует с веществом:
- А. Натрием
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) не реагирует с натрием (Na), поскольку химическое взаимодействие металла натрия с фенолом не приводит к образованию новых соединений.
10. Реактив для распознавания фенолов:
- А. Хлорид железа (III)
Обоснование:
- Хлорид железа (III) (FeCl3) используется в качестве реактива для обнаружения наличия фенолов, поскольку образуется специфическое окрашивание в красновато-фиолетовый цвет при реакции с фенолом.
11. Продуктом взаимодействия фенола с азотной кислотой является:
- Б. Пикриновая кислота
Обоснование:
- Взаимодействие фенола (C6H5OH) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию пикриновой кислоты (C6H3N3O7) в результате нитрации фенола.
12. Свойство, нехарактерное для фенола:
- А. Высокая температура плавления
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) имеет относительно низкую температуру плавления по сравнению с некоторыми другими соединениями. Поэтому высокая температура плавления не является характерным свойством для фенола.
13. С водным раствором гидроксида натрия реагирует:
- Б) фенол (C6H5OH)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) может реагировать с водными растворами гидроксида натрия (NaOH), образуя фенолат натрия (C6H5ONa).
14. Отличить фенол от этанола можно с помощью этого реагента:
- Б) Na (натрий)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) реагирует с натрием (Na), образуя фенолат натрия (C6H5ONa), в то время как этанол (C2H5OH) не реагирует с натрием (Na) подобным образом.
15. Фенол не реагирует с этим веществом:
- В) NaOH (гидроксид натрия)
Обоснование:
- Фенол (C6H5OH) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя фенолат натрия (C6H5ONa).