Дослід 7. Добування вищих жирних кислот з їхніх солей
В пробірку вносять 2-4 мл 1% розчину мила і краплями добавляють розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 10%. Натрієві солі ВЖК руйнуються і верхні шари суміші пробірки заповнюються пластівцями ВЖК. Через деякий час пластівці тверднуть і перетворюються на суцільний шар.
Тверде мило, яке є натрієвими солями стеаринової і пальмітинової кислот, під дією сульфатної кислоти розкладається до відповідних ВЖК. Напишіть відповідні рівняння реакції.

Дослід 8. Окиснення олеїнової кислоти (за Вагнером)
Олеїнова кислота в молекулі має один подвійний зв’язок і, як ненасичені вуглеводні алкенів і алкінів, легко вступає в реакцію окиснення розчином калій перманганату за місцем розривання такого зв’язку.
В пробірку наливають кілька крапель олеїнової кислоти С17Н33СООН або олії, добавляють 1-2 мл 0,1% розчину KMnO4 і кілька крапель слабкого розчину натрій гідрогенкарбонату (створення слаболужного середовища і емульгування олії). Вміст пробірки енергійно збовтують. Що гаєте через деякий час? Під час окиснення олеїнова кислота перетворюється на діоксистеаринову кислоту. Напишіть відповідне рівняння реакції.

6)-

а) Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления: c кислотами  не окислителями.

б) Магний легко растворяется в кислотах с выделением водорода: Mg + HCl = MgCl + H (4.3). Щелочи на него не действуют. Следовательно, амфотерность у соединений магния отсутствует [5, c. 88 - 89]. Нитрид магния, получается при непосредственном взаимодействии азота с металлами при высокой температуре.

в) Физические и химические свойства: металлический магний обладает гексагональной кристаллической решеткой. Температура плавления 650°C, температура кипения 1105°C, плотность 1,74 г/см 3 (магний — очень легкий металл, легче только кальций и щелочные металлы).

Объяснение:

ответ: Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.

При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.    

Порівняємо атоми Сульфуру і Оксигену

Радіус атома Сульфуру є більшим, валентні електрони слабше пов'язані з ядром. При утворенні зв'язку відбудеться зсув електронів від Сульфуру до Оксигену.  

Порівняємо атоми Карбону і Оксигену  

Заряд ядра атома Оксигену більше і притягувати до себе електрони він буде сильніше.  

Отже, атоми різних неметалічних елементів притягують до себе електрони неоднаково.

Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.

Объяснение: Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.

Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.

O8  +8 )2e)6e                   S16  +16  )2e)8e)6e

    O8  +8  )2e)6e                   C6  +6  )2e)4e

Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН).

Зверни увагу!

Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.