Дослiд 1. Залежність швидкості реакції від концентрації реагенту. У дві пробірки налийте по 1 мл хлоридної кислоти. Одну з порцій розбавте водою вдвічі.
У кожну з пробірок помістіть по гранулі цинку. З однаковою чи різною швидкістю
відбувається реакція в обох пробірках?​

Так. Ну давайте разбираться. Оксид магния - MgO. Mg - металл, следовательно, это основный оксид. ОснОвные оксиды реагируют с кислотными оксидами, кислотами, некоторые - с водой (оксиды металлов, стоящих в 1 и во 2 группах)
1) Ba(OH)2 - основание. Основные оксиды с основаниями не реагируют 
2) NaO - основный оксид. Основные оксиды не реагируют с основными оксидами.
3) H2SO4 - кислота. Основные оксиды с кислотами реагируют. В результате реакции мы получим соль и воду. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
4) CaCl2 - соль. С солями основные оксиды не реагируют.  

Равновесие в системе H2(г) + Br2(г) ⇔ 2HBr(г) + Q  устанавливается при определенных температуре Т, давлении Р, концентрации реагентов и продуктов. При этом скорости прямой и обратной реакции равны.

При отклонении от равновесных параметров равновесие смещается в строну образования продуктов:
1) при уменьшении температуры, так как реакция экзотермическая;
2) при увеличении концентрации водорода, так как при этом он расходуется на образование продуктов.

3) Изменение давления на смещение равновесия не влияет, так как объемы реагентов и продуктов одинаковые.