Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной. Образование ковалентной связи между атомами, электроотрицательность которых различается незначительно - неполярная. Ковалентная связь, образованная атомами с различной электроотрицательностью, называется полярной. При ковалентной полярной связи электронная плотность от общей пары электронов смещена к атому с большей электроотрицательностью. Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается, при ионной связи связующие электронное облако практически полностью принадлежит одному из атомов. Металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии, алентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу. В узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные коны, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ», обеспечивающий связь между атомами металла. Ca - металлическая Ma2S - ионная O2- ковалентная неполярная HCl-ковалентная полярная
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
осуществляемая за счет
образования общих
(связывающих) электронных пар,
называется ковалентной.
Образование ковалентной связи
между атомами,
электроотрицательность которых
различается незначительно -
неполярная. Ковалентная связь,
образованная атомами с
различной
электроотрицательностью,
называется полярной. При
ковалентной полярной связи
электронная плотность от общей
пары электронов смещена к
атому с большей
электроотрицательностью.
Ионная связь возникает между
атомами, электроотрицательность
которых резко различается, при
ионной связи связующие
электронное облако практически
полностью принадлежит одному
из атомов.
Металлическая связь существует
в металлах в твердом в жидком
состоянии, алентные электроны
слабо удерживаются в атоме,
легко отрываются и имеют
возможность перемещаться по
всему кристаллу. В узлах
кристаллической решетки
металлов находятся свободные
атомы, положительно заряженные
коны, а часть валентных
электронов, свободно
перемещаясь в объеме
кристаллической решетки,
образует «электронный газ»,
обеспечивающий связь между
атомами металла.
Ca - металлическая
Ma2S - ионная
O2- ковалентная неполярная
HCl-ковалентная полярная