1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233=32.6г ответ: m(BaSO4)=32.6г
Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние - жидкость; Цвет - отсутствует; Запах - едкий, кислотный; Растворимость в воде - хорошая; "Дымит" на воздухе; "Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O
Характеристика азотной кислоты 1. По основности: * одноосновная 2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: * растворимая 4. По стабильности: * нестабильная 5. По летучести: * летучая 6. По степени диссоциации: * сильная
Химические свойства Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует: а) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O в) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 2. Окислительные свойства азотной кислоты Взаимодействует с металлами: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2
IV. Применение азотной кислоты. Области применения азотной кислоты: Производство азотных удобрений; Производство взрывчатых веществ; Производство красящих веществ; Лекарственные препараты; Синтез различных химических веществ; Полимерные материалы (пластмассы)
Агрегатное состояние - жидкость;
Цвет - отсутствует;
Запах - едкий, кислотный;
Растворимость в воде - хорошая;
"Дымит" на воздухе;
"Особые приметы":
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O
Характеристика азотной кислоты
1. По основности: * одноосновная
2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая
3. По растворимости в воде: * растворимая
4. По стабильности: * нестабильная
5. По летучести: * летучая
6. По степени диссоциации: * сильная
Химические свойства
Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:
а) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
в) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
2. Окислительные свойства азотной кислоты
Взаимодействует с металлами:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2
IV. Применение азотной кислоты.
Области применения азотной кислоты:
Производство азотных удобрений;
Производство взрывчатых веществ;
Производство красящих веществ;
Лекарственные препараты;
Синтез различных химических веществ;
Полимерные материалы (пластмассы)