Дуже будь ласка до ть виконати1)Який об'єм водню(н.у)виділиться при дегідруванні 8,4 г циклогексану,якщо практичний вихід водню складає 80%? 2)При зануренні зразка технічного карбіду кальцію масою 0,08 кг у воду виділилось 22,4 л(н.у)ацетилену.Визначити масову частку домішок у технічному карбіді кальцію цього зразка

А) Дано :

m(Ca) =8г

Найти :

m(CaO) -?

2Ca+O2=2CaO

n(Ca) =m/M=8г:40г/моль=0,2моль

M(Ca) =40г/моль

n(Ca) =n(CaO) =0,2моль

m(CaO) =n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г

M(CaO) =40+16=56г/моль

Б). Дано:

m(MgO) =12г

Найти:

m(Mg)-?

V(O2)-?

2Mg+O2=2MgO

n(MgO)=m/M=12г:40г/моль=0,3моль

M(MgO)=24+16=40г/моль

n(MgO)=n(Mg)=0,3моль

m(Mg)=n*M=0,3моль*24г/моль=7,2г

M(Mg)=24г/моль

n(MgO)=n(O2)=0,3*1/2=0,15моль

V(O2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л

В). Дано:

m(CaCO3) =85г

Найти:

m(CaO)-?

n(CaO)-?

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3) =m/M=85г:100г/моль=0,85моль

M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль

n(CaCO3)=n(CaO)=0,85моль

m(CaO)=n*M=0,85моль*56г/моль=47,6г

M(CaO)=40+16=56г/моль

1)Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Выразим концентрацию полученного раствора через Х. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются и массы растворов тоже, поэтому можем записать:

0,15*200 + 0,25*300 = Х*(200 + 300)

30 + 75 = 500Х

500Х = 105

Х = 0,21 (или 21%)

ответ: 21%