два фосфатних буфера, приготованих з розчинів однакової концентрації, рН одного з них 5,0, а другого 6,0. Який з розчинів буде більш стійкий при додаванні однакової кількості розчину сильної кислоти?

1. V(H2)=22.4*3=67.2  ди3
2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль
N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³
3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3
n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г.
4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно.
n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль
n( CuO)=0.5 моль
m(CuO)=0.5*80=40 г.

P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.

1) Если элемент 4 группы обозначить через Х, то двухосновная кислота имеет формулу Н₂ХО₃, а ангидрид этой кислоты - ХО₂, А реакция разложения ангидрида имеет вид:

Н₂ХО₃ → ХО₂ + Н₂О

2) Выражаем молярные массы ХО₂ и Н₂ХО₃:

М(ХО₂) = Х + 2*16 = Х + 32

М( Н₂ХО₃) = 2*1 + Х + 3*16 = Х + 50

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

Из (Х + 50) г Н₂ХО₃ образуется (Х + 32) г (ХО₂)

       Из 3,9 г Н₂ХО₃ 3 г ХО₂

3,9*(Х + 32) = 3*(Х + 50)

3,9Х + 124,8 = 3Х + 150

0,9Х = 25,2

Х = 28

4) Тогда молярная масса кислоты равна:

М( Н₂ХО₃) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль

ответ: 78 г/моль