Два металла, Al и Cu, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН< 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°298 реакции для стандартных условий.

1. Ba(OH)2, - гидроксид бария

NaOH - гидроксид натрия

Fe(OH)3  - гидроксид железа III

2.  Ba(OH)2 + H2SO4(разб.) → BaSO4(↓) + 2H2O

N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O

3. натрий - гидроксид натрия - нитрат натрия - гидроксид меди (2) - оксид меди (2).

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

NaOH + HNO3 ⟶  NaNO3 + H2O

2NaOH + Cu(NO3)2 → 2NaNO3 + Cu(OH)2(↓)

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

4.

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2,

n (Ca) = m/M = 4/40 = 0.1 моль

n (Ca) :  n(Ca(OH)2)   1  :  1

n(Ca(OH)2) = 0,1 моль

m(Ca(OH)2) = n*M = 0.1 * 74 = 7.4 грамма

Объяснение:

F2 - простое вещество фтор. При нормальных условиях газ бледно-желтого цвета с резким запахом. Вещество имеет молекулярное строение: молекула образована двумя атомами с равной электроотрицательностью, поэтому в молекуле реализуется ковалентная неполярная связь.

H2O - вода. При нормальных условиях бесцветная жидкость без вкуса и запаха. Вещество молекулярного строения. Молекула образована атомами неметаллов с разной электроотрицательностью, что соответствует ковалентной полярной связи.