Две порции по 48,3 г кристаллогидратов одной и той же соли, один из которых кристаллизуется с 10 молекулами воды, растворили в воде, объём каждого раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в рас-творе, полученном из декагидрата, составила 0,6 моль/л, в другом раство-ре – 0,721 моль/л. Сколько молекул воды входит в состав второго кри-сталлогидрата?
1 Аппарат Киппа и прибор Кирюшкина
2 без понятия(
3 взрывоопасная смесь газообразных водорода и кислорода в определённом соотношении
4 пробирку с водородом, перевернутую вверх дном, осторожно подносим к пламени горелки. Если собран чистый водород, то он сгорает спокойно с характерным звуком "п-лах"
5 водород легче воздуха. Если собирать в пробирку в обычном положении, то воздух будет вытеснять водород из пробирки и сбор водорода не получится
6 в воздухоплавании, в технике высоких температур и химической промышленности
По ур-ям 2Na+2H2O->2NaOH+H2(1) и NaOH+HCl->NaCl+H2O(2). m(HCl,32%)=плотность*V=1,16*60=69,6г, m(HCl,100%)=m(HCl,32%)*32%/100%=22,27г, n(HCl)=m/M=22,27/36,5=0,6моль, n(Na)=m/M=2,3/23=0,1моль, m(H2O)=плотность*V=1*100=100г, n(H2O)=m/M=100/18=5,55моль=>по коэффициентам ур-я (1) H2O-избыток а Na-недостаток и вычислять будем по недостатку, n(NaOH)=n(Na)=0,1моль, по коэффициентам ур-я (2) n(NaOH):n(HCl)=1:1, n(NaOH)=0,1моль, а n(HCl)=0,6моль=>HCl-избыток, а NaOH недостаток и вычислять будем по нему, n(NaCl)=n(NaOH)=0,1моль, m(NaCl)=n*M=0,1*58,5=5,85г, n(H2)=0,5n(Na)=0,1/2=0,05моль, m(H2)=n*M=2*0,05=0,1г, m(р-ра)=m(Na)+m(H2O)+m(HCl)-m(H2)=69,6+2,3+100-0,1=171,8г, w(NaCl)=m(NaCl)*100%/m(р-ра)=5,85*100%/171,8=3,4%. ответ: w(NaCl)=3,4%.