Двовалентний метал масою 6 г витіснив з етанової кислоти водень об`ємом 5.6 л (н. визначте назву цього металу й обчисліть масу розчину етанової кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 10%, що прореагував. вирішіть і поясніть будь ласка вирішення цієї і!
Дано:
m(Me) = 6 г
V(H2) = 5.6 л
CH3COOH;
W(CH3COOH) = 10%
m(раствора) — ?
Me + 2CH3COOH = (CH3COO)2Me + H2
6/x = 5.6/22.4
x = 24 г/моль ==> Me = Mg.
Теперь найдём массу раствора уксусной кислоты:
0.25 = у/120
у = 30 г - 10% ==> m(раствора)= 30*10 = 300 грамм.
ответ: металл — Mg, масса раствора = 300 грамм