Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, стабильная кислота имеет формулу:
Варианты ответов
H2SO3
H2S
H2SO4
H2S2O3
Во оксиду фосфора (+5) НЕ состветствует кислота, формула которой:
Варианты ответов
H3PO4
H2P2O7
H3PO3
HPO3
Во Лакму приобретает красную окраску в растворе:
Варианты ответов
Сульфата калия
Азотной кислоты
гидроксида натрия
Кремниевой кислоты
Во К кислотным оксидам относится каждое вещество в ряду:
Варианты ответов
Оксид азота (+3), оксид азота (+5), оксид хрома (+6)
Оксид азота (+2), оксид натрия, оксид фосфора (+5)
Оксид хрома (+3), оксид азота (+1), оксид хрома (+2)
Оксид кремния (+4), оксид берилия), оксид кальция
Во Соляная кислота реагирует с каждым из веществ в ряду:
Варианты ответов
Оксид серы (+4) и оксид магния
сульфат калия раствор и медь
углекислый газ и гидроксид натрия
железо и оксид алюминия
Во Соль и водород образуется при взаимодействии разбавленнойь серной кислоты с каждым из металлов ряда:
Варианты ответов
алюминий, цинк, медь
магний, цинк, железо
Цинк, железо, свинец
свинец, медь, серебро
Во Возможна химическая реакция между веществами:
Варианты ответов
Медь и раствор серной кислоты
цинк и раствор серной кислоты
нитрат калия и соляная кислота
нитрат серебра и соляная кислота
Во С кислотй не взаимодействует:
Варианты ответов
оксид меди
оксид алюминия
оксид железа (+2)
оксид кремния
Во Какие утверждения верны:
Варианты ответов
Реакции растворов кислот с металлами являются реакциями замещения
Кислота реагируют с основаниями
Серная кислота является одноосновной кислородсодержащей кислотой
При взаимодействии оксидов металлов с растворами кислот образуется соль и водород
Соляная кислота сильный электролит
При взаимодействии соли с кислотой образуются две новые соли
Кислоты реагируют со всеми металлами, находящимися в ряду активности металлов
Во Взаимодействие каких веществ друг с другом отражает следующее ионное уравнение:
2PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2
Варианты ответов
фосфорная кислота и гидроксид кальция
фосфат калия и хлорид кальция
фосфорная кислота и кальций
фосфорная кислота и оксид кальция
Во Какя масса раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 15 % вступит в реакцию с 2, 8 г гидроксида калия.
Варианты ответов
2,45
24,5
0,245
Люди Заранее
Сплав можно рассматривать как твердый раствора и для него применимы формулы для растворов.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
72% - это 0,72 в долях единицы, 80% - 0,8, 75% - 0,75
2) Обозначим массу первого сплава через Х граммов, тогда масса второго сплава равна (800 - Х) граммов
При сплавлении сплавов массы меди в них складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,72*Х + 0,8*(800 - Х) = 0,75*800
0,72Х + 640 - 0,8Х = 600
0,08Х = 40
Х = 500 г
Тогда масса второго сплава равна: 800 - 500 = 300 г
ответ: 500 г сплава, содержащего 72% меди и
300 г сплава, содержащего 80% меди
Методы окислительно-восстановительного титрования (методы
редоксиметрии) широко используются в аналитической химии, а также в
анализе лекарственных препаратов.
Окислительно-восстановительное титрование основано на реакциях
окисления-восстановления. Для количественного анализа подходят те реакции,
которые отвечают следующим требованиям:
1. протекают до конца;
2. проходят быстро;
3. образуют продукты определенного (известного) состава;
4. позволяют фиксировать точку эквивалентности;
5. не дают побочных реакций.
В количественном анализе используются реакции у которых константа
равновесия равна или больше 108 (КР > 108
). Методы окислительно-
восстановительного титрования называют по типу применяемого титранта.
Например, если титрантом является перманганат калия KMnO4 – метод
называется перманганатометрия; если титрантом является нитрит натрия
NaNO2 –метод называется нитритометрия; если титрантом является бромат
калия KBrO3 - метод называется броматометрия и т.д.
Объяснение:
сори если не правельно