1) CuBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr↓ + Cu(NO3)2
Cu[2+] + 2Br[-] + 2Ag[+] + 2NO3[-] → 2AgBr↓ + Cu[2+] + 2NO3[-]
2Ag[+] + 2Br[-] → 2AgBr↓
2) 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → 6NaNO3 + Ca3(PO4)2↓
3Ca[2+] + 6NO3[-] + 6Na[+] + 2PO4[3-] → 6Na[+] + 6NO3[-] + Ca3(PO4)2↓
3Ca[2+] + 2PO4[3-] → Ca3(PO4)2↓
3) Zn(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + ZnS↓
Zn[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + S[2-] → 2Na[+] + 2NO3[-] + ZnS↓
Zn[2+] + S[2-] → ZnS↓
4) CrCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Cr(OH)3↓
Cr[3+] + 3Cl[-] + 3Na[+] + 3OH[-] → 3Na[+] + 3Cl[-] + Cr(OH)3↓
Cr[3+] + 3OH[-] → Cr(OH)3↓
*Все реакции ионного обмена, все с образованием конечного продукта в виде осадка.
1) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O, баланс:
(NO2 )- + H2O -2e- = (NO3)- + 2H+ | 2 | 10 | 5 |
(MnO4)- +8H+ +5e- = Mn+2 + 4H2O | 5 | | 2 |
5(NO2)- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(NO3)- + 2Mn+2 + 3H2O;
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;
2) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 = NiSO4 + O2 + H2O, баланс:
Ni(OH)3 + 3H+ +e- = Ni+2 + 3H2O | 1 | 2 | 2 |
H2O2 -2e- = O2 + 2H+ | 2 | | 1 |
2Ni(OH)3 + H2O2 + 4H+ = 2Ni+2 + O2 + 6H2O;
2Ni(OH)3 + H2O2 + 2H2SO4 = 2NiSO4 + O2 + 6H2O;
3) 10Bi + 6KNO3 + 18H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 3N2 + 3K2SO4 + 18H2O (данная р-ия возможна, по крайней мере, разность потенциалов пар окисления/восст-ия это позволяет) и далее гидролиз Bi2(SO4)3: Bi2(SO4)3 + 2H2O = 2Bi(OH)SO4 + H2SO4, баланс:
2Bi -6e- = 2Bi+3 | 6 | 30 | 5 |
2(NO3)- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O | 10 | | 3 |
10Bi + 6(NO3)- + 36H+ = 10Bi+3 + 3N2 + 18H2O;
10Bi + 6KNO3 + 18H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 3N2 + 3K2SO4 + 18H2O.
1) CuBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr↓ + Cu(NO3)2
Cu[2+] + 2Br[-] + 2Ag[+] + 2NO3[-] → 2AgBr↓ + Cu[2+] + 2NO3[-]
2Ag[+] + 2Br[-] → 2AgBr↓
2) 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → 6NaNO3 + Ca3(PO4)2↓
3Ca[2+] + 6NO3[-] + 6Na[+] + 2PO4[3-] → 6Na[+] + 6NO3[-] + Ca3(PO4)2↓
3Ca[2+] + 2PO4[3-] → Ca3(PO4)2↓
3) Zn(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + ZnS↓
Zn[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + S[2-] → 2Na[+] + 2NO3[-] + ZnS↓
Zn[2+] + S[2-] → ZnS↓
4) CrCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Cr(OH)3↓
Cr[3+] + 3Cl[-] + 3Na[+] + 3OH[-] → 3Na[+] + 3Cl[-] + Cr(OH)3↓
Cr[3+] + 3OH[-] → Cr(OH)3↓
*Все реакции ионного обмена, все с образованием конечного продукта в виде осадка.
1) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O, баланс:
(NO2 )- + H2O -2e- = (NO3)- + 2H+ | 2 | 10 | 5 |
(MnO4)- +8H+ +5e- = Mn+2 + 4H2O | 5 | | 2 |
5(NO2)- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(NO3)- + 2Mn+2 + 3H2O;
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;
2) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 = NiSO4 + O2 + H2O, баланс:
Ni(OH)3 + 3H+ +e- = Ni+2 + 3H2O | 1 | 2 | 2 |
H2O2 -2e- = O2 + 2H+ | 2 | | 1 |
2Ni(OH)3 + H2O2 + 4H+ = 2Ni+2 + O2 + 6H2O;
2Ni(OH)3 + H2O2 + 2H2SO4 = 2NiSO4 + O2 + 6H2O;
3) 10Bi + 6KNO3 + 18H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 3N2 + 3K2SO4 + 18H2O (данная р-ия возможна, по крайней мере, разность потенциалов пар окисления/восст-ия это позволяет) и далее гидролиз Bi2(SO4)3: Bi2(SO4)3 + 2H2O = 2Bi(OH)SO4 + H2SO4, баланс:
2Bi -6e- = 2Bi+3 | 6 | 30 | 5 |
2(NO3)- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O | 10 | | 3 |
10Bi + 6(NO3)- + 36H+ = 10Bi+3 + 3N2 + 18H2O;
10Bi + 6KNO3 + 18H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 3N2 + 3K2SO4 + 18H2O.