ЭД-2.pptx Г
1. Электролиттік диссоциация-
электролиттердің суда ерігенде оң және
теріс зарядталған иондарға ыдырауы.
2. Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң
зарядталған иондар жылжиды(катиондар),
ал оң полюсқа теріс зарядталған иондар
жылжиды(аниондар).
3. Диссоциация қайтымды процесс.
Молекулалардың иондарға ыдырау
процесімен қатар иондардың молекулалар
процесі жүреді.(ассоциация)
анов
par BNP RA​

Аммиак. Водный раствор. раствор меджи в аммиаке Реакция гидроксида меди с аммиаком Жиры. Свойства Жиров Спирты. Свойства спиртов Сахар. Глюкоза. Фруктоза Смола. Фенолформальдегидная смола Катализаторы. Ингибиторы. Катализ Аммиак - одно из важнейших соединений азота. Азот, входящий в состав белков и нуклеиновых кислот, является одним из компонентов, составляющих основу жизни. Поэтому очень важно было научиться синтезировать химические соединения с азотом. Сначала использовали электричество, но этот оказался очень дорогим. Более простым явилась химическая реакция соединения азота, находящегося в воздухе, с водородом в химическое соединение - аммиак! Получение аммиака В промышленности получение аммиака связано с прямым его синтезом из простых веществ. Как уже отмечалось, источником азота служит воздух, а водород получают из воды. 3H2 + N2 -> 2NH3 + Q Реакция синтеза аммиака обратима, поэтому важно подобрать условия, при которых выход аммиака в химической реакции будет наибольшим. Для этого реакцию проводят при высоком давлении (от 15 до 100 МПа). В ходе реакции объёмы газов (водорода и азота) уменьшаются в 2 раза, поэтому высокое давление позволяет увеличить количество образующегося аммиака. Катализатором в такой реакции может служить губчатое железо. При этом интересно то, что губчатое железо действует как катализатор только при температуре выше 5000C. Но увеличение температуры распаду молекулы аммиака на водород и азот. Для избежания распада молекул, как только смесь газов проходит через губчатое железо, образовавшийся аммиак сразу охлаждают! Кроме того при сильном охлаждении аммиак превращается в жидкость

1) 
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
m(чист.H₂SO₄)=98 * 0,92 = 90,16г
n(H₂SO₄)=90,16г / 98г/моль = 0,92 моль
2n(H₂SO₄)=1n(Na₂SO₄)=0,92/2 = 0,46 моль
m(Na₂SO₄)=0,46моль * 142г/моль = 65,32г
ответ:65,32г
2)
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
m(чист.Al₂O₃)=10г * 0,8 = 8г
n(Al₂O₃)=8г / 102г/моль = 0,08 моль
1n(Al₂O₃)=6n(HCl) = 0,08*6 = 0,48 моль
m(HCl)=0,48моль * 36,5г/моль = 17,52г
ответ:17,52г
3)
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
m(чист.HCl)=365г * 0,3 = 109,5г
n(HCl)=109,5г / 36,5г/моль = 3 моль
1n(Al₂O₃)=6n(HCl)=3/6 = 0,5 моль
m(Al₂O₃)=0,5моль * 102г/моль = 51г
ответ:51г