Егор и Света опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: нитрата натрия, азотистой кислоты, спирта.
Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится.
Света забыла подписать названия веществ на стаканах, а указала только номера. Егор провёл опыты. В опытах со стаканом № 1 ничего не произошло, в опыте со стаканом № 2 лампочка в приборе ярко загорелась, а со стаканом № 3 — загорелась, но очень слабо.
Какие растворы были в стаканах № 1, № 2, № 3?

Для дополнения данной схемы, мы должны понять, что означает каждое символическое обозначение.

Cl017 - это указание на атом хлора, который имеет атомный номер 17. Обычно атомы представляются в виде научной нотации элемента, где символ элемента идет перед числом его атомного номера.

)2 - это указание на количество водородных атомов, в данном случае их два.

)8)7+ - это указание на общее количество электронов в атому. Здесь у нас 8 электронов внешней оболочки и 7 электронов в внутренней оболочке, и символ "+" означает, что атом потерял один электрон и стал положительно заряженным.

__e–→ - это указание на направление движения электронов. Стрелка указывает, что электроны переносятся с одного атома на другой.

[Cl−17)2)8)8] - эта часть схемы просто описывает новый состав атома после передачи электронов. Здесь у нас атом хлора с атомным номером 17, имеющий 2 водородных атома и общее количество электронов 8 на внешней оболочке и 8 на внутренней оболочке. Здесь символ "-" означает, что атом стал отрицательно заряженным из-за получения электрона.

Теперь мы можем дополнить схему:

Cl017)2)8)7+
__e–→
[Cl−17)2)8)8]

Надеюсь, это пояснение помогло понять смысл и дополнить данную схему. Если у тебя еще остались вопросы или нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, спроси!

Для решения этой задачи нам потребуется знание основ химических реакций и концепций растворов.

Дано:
Масса азотной кислоты в исходном растворе = 12,6 г
Концентрация раствора гидроксида калия = 10%
Концентрация получившегося раствора соли = 5%

Давайте разберемся, что происходит при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом калия. Реакция между этими двумя веществами выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Таким образом, при реакции азотная кислота (HNO3) и гидроксид калия (KOH) образуют нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).

Поскольку получается раствор соли (KNO3) концентрацией 5%, это означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г соли (KNO3).

Чтобы определить массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, нам нужно знать, какая масса соли образуется при нейтрализации 12,6 г азотной кислоты.

Для этого мы можем воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе исходных реагентов.

Масса азотной кислоты (HNO3) = масса нитрата калия (KNO3)

Пусть х - массовая доля азотной кислоты в исходном растворе. Тогда:

12,6 г * х = 5 г

Для решения этого уравнения мы должны разделить обе стороны на х:

12,6 г = 5 г / х

Чтобы найти х, мы можем перемножить оба значения:

12,6 г * х = 5 г

Теперь делим обе стороны на 12,6 г:

х = 5 г / 12,6 г

х = 0,3968

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составляет 0,3968 или около 39,68%.

Таким образом, ответом на данный вопрос является 39,68%, что означает, что примерно 39,68% раствора составляет азотная кислота.