2NO2+H2O=HNO3+HNO2 n(NO2)=2.24/22.4=0.1моль. тогда n(HNO3)=0.1/2=0.05моль.тогда масса азотной кислоты равна 63*0.05=3.15 грамм. Масса раствора равна масса NO2+ масса воды. масса NO2=0.1*46=4.6грамм.а масса воды равнв ρ*объем.т.к. ρводы=1г/мл,тогда масса воды рвна 1000грамм. тогда масса раствора равна 1000+4.6=1004.6грамм. тогда ω=3.15/1004.6*100%=0.31%.аналогично масса азотистой кислоты равна 62*0.05=3.1 грамм. тогда ее ω=3.1/1004.6*100%=0.308%. Выход продукта показывает что реакция без потерь и полностью. Эта ОВР называется диспропорционированием.
Вариант 2 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это: BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓ соответствует уравнению химической реакции Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
Степень окисления азота в азотной кислоте равна; +5;
Сера и кислород по строению атома различаются: зарядом ядра; количеством заполненных энергетических уровней;
Массовая доля азота в нитрате натрия равна 16,5%
Формула сульфита кальция: CaSO3;
Азотная кислота не взаимодействует: с оксидом углерода (IV);
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: OF2;
Сероводород не взаимодействует: с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует; с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4. Вещество А H2SO4 . В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого_SO3(2-)_ сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится CuSO4 + 2H2O
n(NO2)=2.24/22.4=0.1моль.
тогда n(HNO3)=0.1/2=0.05моль.тогда масса азотной кислоты равна 63*0.05=3.15 грамм.
Масса раствора равна масса NO2+ масса воды.
масса NO2=0.1*46=4.6грамм.а масса воды равнв ρ*объем.т.к. ρводы=1г/мл,тогда масса воды рвна 1000грамм. тогда масса раствора равна 1000+4.6=1004.6грамм.
тогда ω=3.15/1004.6*100%=0.31%.аналогично масса азотистой кислоты равна 62*0.05=3.1 грамм. тогда ее ω=3.1/1004.6*100%=0.308%. Выход продукта показывает что реакция без потерь и полностью. Эта ОВР называется диспропорционированием.
Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓
соответствует уравнению химической реакции
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
+5;
Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%
Формула сульфита кальция:
CaSO3;
Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV);
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2;
Сероводород не взаимодействует:
с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого_SO3(2-)_ сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O
В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2
С2. Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV).
2SO2 + O2 = 2SO3
1 ---2
х 10
х = 5 л О2
5 21%
х 100%
х = 23,8 л
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1