Экспериментальные данные: а) масса калориметрического стакана m1 =
б) температура раствора кислоты tк=
в) =
г) самая высокая конечная температура t2 =
5. Расчеты:
а) исходная температура раствора в калориметре (t1)
t1 = ( tк + tщ ) / 2 = …
б) масса раствора в калориметре (m2)
m2 = 75 ( rk + rщ )
где rk и rщ - плотности 1,00 М растворов H2SO4 и NaOH
в) количество теплоты, выделившейся в процессе реакции: q = ( t2 - t1 ) (c1m1 + c2m2) = ...
где с1-удельная теплоемкость алюминия с1 = 0,88 Дж/г град
с2- удельная теплоемкость раствора с2 = 4,18 Дж/г град
г) экспериментальное значение (Qнейтр)
Qнейтр.= 1000q / 75
д) относительная ошибка эксперимента
K = 55,22 - Qнейтр. / 57,22 * 100%
6. Выводы.
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти х
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)