Эквивалентная масса металла равна 20г/моль. определите массу этого металла, вступившего в реакцию с кислотой , если при этом выделился водород объемом 560 мл. при нормальных условиях: 1) 0,5г. 2) 1000г. 3) 1г.
Все реакции ионного обмена. 1. K2CO3 + 2HCl =2 KCl+ H2CO3(которая разложиться на СО2(газ) и H2O)! 2K+ + (CO3)-2 + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + CO2 + H2O. (Калий и хлор сократишь) 2. 2Na3PO4 + 3MnCl2 = 6NaCl + Mn3(PO4)2(это осадок) 6Na+ + 2(PO4)-3 + 3Mn+2 + 6Cl- = 6Na+ 6Cl- + Mn3(PO4)2(оксиды, газы не расписываешь никогда) тут сокращаешь хлор и натрий. Во всех остальных реакциях тоже самое. В 3ей осадок MgF2, в 4ой (скорее всего, просто я без таблицы) NiS, в 5ой ВНИМАНИЕ! Н2S - сернистый газ , в 6ой PbI2. Если будут вопросы - спрашивай)
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления
2MnSO₄+ 5PbO₂+ 6HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ +2PbSO₄ + 2H₂O + 2HMnO₄
2) Mn⁺⁴O₂ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ ⇒HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²(NO₃)₂ + H₂O
Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺² 2 5 окислитель, процесс восстановления
2MnO₂ + 5PbO₂ + 10HNO₃ =2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O
3) Fe⁺²SO₄ + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄⇒ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + H₂O
Fe⁺² - e⁻⇒ Fe⁺³ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
Mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒Mn⁺² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2FeSO₄ + MnO₂ +2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + 2H₂O
4) K₂Mn⁺⁶O₄ + Cl₂⁰ ⇒ KMn⁺⁷O₄ + KCl⁻
Mn⁺⁶- e⁻⇒ Mn⁺⁷ 1 восстановитель, процесс окисления
Cl⁰ + e⁻ ⇒Cl⁻ 1 окислитель, процесс восстановления
K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + 2KCl
5) Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O ⇒ K₂Cr₂⁺⁶O₇ + Mn⁺⁴(OH)₄ + H₂SO₄
Cr⁺³-3e⁻⇒Cr⁺⁶ 3 1 восстановитель, процесс окисления
3
Mn⁺⁷ +3e⁻⇒Mn⁺⁴ 3 1 окислитель, процесс восстановления
Cr₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 7H₂O= K₂Cr₂O₇ + 2Mn(OH)₄ + 3H₂SO₄