в) на внешнем энергетическом уровне у галогенов 7 электронов
г) все простые вещества галогены - неметаллы
2.Чем отличаются атомы галогенов?
а) Размером атомного радиуса от растет от фтора к астату.
б) относительной электроотрицательностью она уменьшается от фтора к астату.
3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?
Высшая степень окисления +7
4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?
Низшая степень окисления - 1
5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?
Фтор по отношению ко всем другим металлам и неметаллам является окислителем и единственная степень окисления у фтора - 1
6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?
Самый сильный окислитель фтор. Это объясняется очень малым радиусом атома и большим числом электронов на внешнем уровне
Ядро атома фтора при малом размере очень сильно удерживает валентные электроны и не отдает их атомам других элементов.
7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?
Самый сильный восстановитель - астат. Но он очень слабо изучен ввиду радиоактивности и отсутствия долгоживущих изотопов. Поэтому можно считать, что самый сильный восстановитель среди галогенов - иод
Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
Объяснение:
1.Что общего в строении атомов галогенов?
а) молекулы галогенов двухатомны;
б) галогены не имеют аллотропных модификаций;
в) на внешнем энергетическом уровне у галогенов 7 электронов
г) все простые вещества галогены - неметаллы
2.Чем отличаются атомы галогенов?
а) Размером атомного радиуса от растет от фтора к астату.
б) относительной электроотрицательностью она уменьшается от фтора к астату.
3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?
Высшая степень окисления +7
4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?
Низшая степень окисления - 1
5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?
Фтор по отношению ко всем другим металлам и неметаллам является окислителем и единственная степень окисления у фтора - 1
6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?
Самый сильный окислитель фтор. Это объясняется очень малым радиусом атома и большим числом электронов на внешнем уровне
Ядро атома фтора при малом размере очень сильно удерживает валентные электроны и не отдает их атомам других элементов.
7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?
Самый сильный восстановитель - астат. Но он очень слабо изучен ввиду радиоактивности и отсутствия долгоживущих изотопов. Поэтому можно считать, что самый сильный восстановитель среди галогенов - иод
8.Допишите уравнения :
а. 2KCl +F2= 2КF + Cl2
б. 2NaBr +Cl2 = 2NaCl + Br2↓
в. CaCl2 +2AgNO3= 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2
Объяснение:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.