«Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты» ВАРИАНТ 4 При диссоциации 1 моль вещества образовалось одинаковое число молей катионов и анионов. Это вещество:
А) H 2SO4 б)AlCl3 в) KNO3 г) Na2CO3
К электролитам относится
А) раствор хлороводорода б) раствор глицерина
в) расплав сахарозы г) расплав глюкозы
Электрический ток не проводит
А) раствор бромоводорода б) раствор азотной кислоты
В) расплав сульфата калия г) расплав красного фосфора
3 моль катионов образуется при диссоциации 1 моль
А) СaCl2 б ) Na3PO4
B) CrCl3 г) Al(NO3 )3
Наибольшее число гидрокисд-ионов образуется при диссоциации 1 моль
А) KОН Б) Ва(ОН)2 в) Al(OH)3 г) C2H5OH
К хорошо растворимым электролитам относится
А) карбонат калия K2СO3 б) оксид серебра Ag2O
В) силикат кальция СаSiО3 г) сульфат свинца (II) PbSO4
Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната лития в водном растворе
А) = Li+ + CO32- б) = 2Li+ + HCO3-
в) = 2Li+ + CO32- г) = 2Li+ + CO3- -
C образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка диссоциирует :
А) сахароза б) гидрокисд бария
В) бромид калия г) азотная кислота
При полной диссоциации 1 моль хлорида железа (II) в растворе образуются
А) 2 моль катионов железа и 2 моль хлорид-ионов
Б) 1 моль катионов железа и 3 моль хлорид-ионов
В) 1 моль катионов железа и 2 моль хлорид-ионов
Г) 2 моль катионов железа и 1 моль хлорид-ионов
Наибольшее количество анионов
А) AlCl3 б) Mg(OH)2 в)FeS г) Fe(NO3)2
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.