Постоянная жесткость не удаляется кипячением, в отличие от временной. Если ваша вода гипсовая (то есть через гипс в грунте), она будет содержать кальций и сульфат.
При кипячении гипсовой воды теряется очень мало жесткости, так как кальций не осаждается сульфатом.
Постоянная жесткость (некарбонатная жесткость).
Добавку гидроокиси кальция применяют для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.
Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Например, добавление гашёной извести( добавкой гидроокиси кальция) приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
Задание 2 С3H8 + 5O2 → 3CO2↑ + 4H2O 1. По уравнению реакции V(O2) = 5*V(C3H8) = 5*20 = 100 л 2. По уравнению реакции V(C3H8) = V(O2)/5 = 50/2 = 25 л Задание 3 2Аl +6HCl=2AlCl3+3H2 2,7 * 67,2(3Н2 - 22,4*3=67,2) / 54(2алюм) = 3,36л Задание 4 CH4+O2=CO2+H2O CO2+H2O=H2CO3 Задание 5 Если не открывать сосуды, то по массе. Водород самый легкий, потом кислород, воздух и углекислый газ (сравнение по молярным массам) Другой различения: если внести горящую спичку в воздух - ничего не произойдет, в водород - услышим характерный хлопок; если внести в кислород тлеющую лучинку - она загорится. Углекислый газ можно обнаружить помутнением известковой воды.
Постоянная жесткость не удаляется кипячением, в отличие от временной. Если ваша вода гипсовая (то есть через гипс в грунте), она будет содержать кальций и сульфат.
При кипячении гипсовой воды теряется очень мало жесткости, так как кальций не осаждается сульфатом.
Постоянная жесткость (некарбонатная жесткость).
Добавку гидроокиси кальция применяют для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.
Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Например, добавление гашёной извести( добавкой гидроокиси кальция) приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
С3H8 + 5O2 → 3CO2↑ + 4H2O
1. По уравнению реакции V(O2) = 5*V(C3H8) = 5*20 = 100 л
2. По уравнению реакции V(C3H8) = V(O2)/5 = 50/2 = 25 л
Задание 3
2Аl +6HCl=2AlCl3+3H2
2,7 * 67,2(3Н2 - 22,4*3=67,2) / 54(2алюм) = 3,36л
Задание 4
CH4+O2=CO2+H2O
CO2+H2O=H2CO3
Задание 5
Если не открывать сосуды, то по массе. Водород самый легкий, потом кислород, воздух и углекислый газ (сравнение по молярным массам)
Другой различения: если внести горящую спичку в воздух - ничего не произойдет, в водород - услышим характерный хлопок; если внести в кислород тлеющую лучинку - она загорится. Углекислый газ можно обнаружить помутнением известковой воды.