Электролиты – это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах. Электролиты: а) Сильный электролит b) Слабый электролит Пример Степень диссоциации Пример Степень диссоциации
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Объяснение:
сори степень сам незнаю и кстати я тоже соч решаю )))
Электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении способны проводить электрический ток. Это происходит потому, что электролиты разлагаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые могут двигаться свободно в растворе или плавленом состоянии и создавать электрический потенциал.
А) Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении полностью ионизируются, то есть разлагаются на ионы. Примером сильного электролита является соль NaCl. При растворении соль полностью диссоциирует на положительные ионы натрия (Na+) и отрицательные ионы хлорида (Cl-). Степень диссоциации таких электролитов равна 100%, поскольку все молекулы превращаются в ионы.
Б) Слабые электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении диссоциируются не полностью. Они разлагаются на ионы только в небольшом количестве. Примером слабого электролита является уксусная кислота (CH3COOH). При растворении она лишь частично диссоциирует на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы ацетата (CH3COO-). Степень диссоциации слабых электролитов меньше 100%, так как только некоторая часть молекул диссоциирует на ионы.
Степень диссоциации выражает, насколько много молекул вещества разлагается на ионы при растворении или плавлении. Она измеряется в процентах или десятичных долях (0-1). Для сильных электролитов степень диссоциации равна 1, а для слабых электролитов она меньше единицы.
Важно понимать, что диссоциация электролита зависит от условий, в которых он находится. Например, растворение сильного электролита в воде способствует его полной диссоциации, в то время как растворение в органических растворителях может привести к частичной диссоциации.
Понимание различия между сильными и слабыми электролитами важно для понимания принципов электролиза, электрохимических реакций и многих других областей химии, связанных с проводимостью электрического тока в растворах.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Объяснение:
сори степень сам незнаю и кстати я тоже соч решаю )))А) Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении полностью ионизируются, то есть разлагаются на ионы. Примером сильного электролита является соль NaCl. При растворении соль полностью диссоциирует на положительные ионы натрия (Na+) и отрицательные ионы хлорида (Cl-). Степень диссоциации таких электролитов равна 100%, поскольку все молекулы превращаются в ионы.
Б) Слабые электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении диссоциируются не полностью. Они разлагаются на ионы только в небольшом количестве. Примером слабого электролита является уксусная кислота (CH3COOH). При растворении она лишь частично диссоциирует на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы ацетата (CH3COO-). Степень диссоциации слабых электролитов меньше 100%, так как только некоторая часть молекул диссоциирует на ионы.
Степень диссоциации выражает, насколько много молекул вещества разлагается на ионы при растворении или плавлении. Она измеряется в процентах или десятичных долях (0-1). Для сильных электролитов степень диссоциации равна 1, а для слабых электролитов она меньше единицы.
Важно понимать, что диссоциация электролита зависит от условий, в которых он находится. Например, растворение сильного электролита в воде способствует его полной диссоциации, в то время как растворение в органических растворителях может привести к частичной диссоциации.
Понимание различия между сильными и слабыми электролитами важно для понимания принципов электролиза, электрохимических реакций и многих других областей химии, связанных с проводимостью электрического тока в растворах.