1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x. Значит: 2(1-x)+32x=20,01 30x=18,01 x=0,6(60%) Значит ответ:60%. 2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет. А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта: 1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2 2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2. n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г n(Al)=n(Fe)=2/15 моль m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г. Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
2Na3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6NaCl m(Na3PO4,чистого)=m(Na3PO4,раствора)*w(массовая доля Na3PO4)=V(раствора Na3PO4)*p(плотность раствора Na3PO4)*w(массовая доля Na3PO4)=375*1,03*10%=38,625 г. m(BaCl2,чистого)=m(раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=V(раствора BaCl2)*p(плотность раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=150*1,07*15%=24,075 г Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Na3PO4)=m/M=0,2355 моль n(BaCl2)=m/M=24,075/208=0,1158 моль Значит ортофосфат натрия,очевидно,взят в избытке.Считаем по недостатку: m(непрореагировавшего Na3PO4)=(n(Na3PO4)-n(Na3PO4,прореагировавшего))*M=(n(Na3PO4)-n(BaCl2)/3*2)*M=(0,2355-0,1158/1,5)*164=25,9612 г m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,1158/3*601=23,1986 г m(NaCl)=n*M=0,1158*2*58,5=13,5486 г m(воды)=m(раствора Na3PO4)+m(раствора BaCl2)-m(Na3PO4,чистого)-m(BaCl2,чистого)=375*1,03+150*1,07-38,625-24,075=484,05 г w(массовая доля Na3PO4 в получившемся растворе)=m(Na3PO4,непрореагировавшего)/m(раствора)=25,9612/(25,9612+484,05+23,1986+13,5486)=0,0475(4,75%). ответ:4,75%.
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.
m(Na3PO4,чистого)=m(Na3PO4,раствора)*w(массовая доля Na3PO4)=V(раствора Na3PO4)*p(плотность раствора Na3PO4)*w(массовая доля Na3PO4)=375*1,03*10%=38,625 г.
m(BaCl2,чистого)=m(раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=V(раствора BaCl2)*p(плотность раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=150*1,07*15%=24,075 г
Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(Na3PO4)=m/M=0,2355 моль
n(BaCl2)=m/M=24,075/208=0,1158 моль
Значит ортофосфат натрия,очевидно,взят в избытке.Считаем по недостатку:
m(непрореагировавшего Na3PO4)=(n(Na3PO4)-n(Na3PO4,прореагировавшего))*M=(n(Na3PO4)-n(BaCl2)/3*2)*M=(0,2355-0,1158/1,5)*164=25,9612 г
m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,1158/3*601=23,1986 г
m(NaCl)=n*M=0,1158*2*58,5=13,5486 г
m(воды)=m(раствора Na3PO4)+m(раствора BaCl2)-m(Na3PO4,чистого)-m(BaCl2,чистого)=375*1,03+150*1,07-38,625-24,075=484,05 г
w(массовая доля Na3PO4 в получившемся растворе)=m(Na3PO4,непрореагировавшего)/m(раствора)=25,9612/(25,9612+484,05+23,1986+13,5486)=0,0475(4,75%).
ответ:4,75%.