Электролиз растворы смеси 400 мл 0,2 м cu(no3)2 и 200 мл 0,3 м agno3 (j=5 a t=3860 c).определить массу образовавшиеся соли.

N(Cu(NO3)2) = 0,4*0,2 = 0,08 моль = 0,16 эквивалент.
n(AgNO3) = 0,2*0,3 = 0,06 моль = 0,06 эквивалент.
n(e) = 5*3860 / 96500 = 0,2 эквивалент.
Сначала восстановится серебро, на это уйдет  0,06 эквивалент. электронов,
останется 0,14  эквивалент электронов, они пойдут на восстановление меди.
Тогда в растворе останется 0,02  эквивалент. ионов меди, что составляет 0,01 моль
m((Cu(NO3)2) =0,01*188 = 1,88 г

это сразу после прекращения электролиза, потом выделившаяся медь будет постепенно реагировать с образовавшейся азотной кислотой и , теоретически,
 снова вся перейдет в раствор