Электронная формула внешнего энергетического уровня атома металла:
1) 3s23p3
2) 3s23p1
3) 3s1
4) 2s22p5
2. наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора,
б) хлора,
в) брома,
г) иода.
3. наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) бария,
б) магния,
в) кальция,
г) стронция.
4. равновесие в системе h2 + br2 = 2hbr + q
смещается в сторону продукта реакции:
а) при повышении давления,
б) при понижении давления,
в) при понижении температуры,
г) при использовании катализатора.
5. кислород образуется при разложении:
а) caco3, б) h2o2, в) hno3, г) kh2po4.
6. сокращённое ионное уравнение реакции h+ + oh- = h2o
соответствует взаимодействию:
а) hno3 u mg(oh)2,
б) h2s u mg(oh)2,
в) hcl u naoh,
г) h2s u naoh.
7. отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении, формула которого:
а) n2o
б) no
в) na3n
г) no2
8. степень окисления серы в соединении na2s2o3:
а) 0, б) +2, в) +3, г) +6.
9. реактивом на карбонат-ионы является:
а) fe(oh)2,
б) hcl,
в) na2s,
г) al(no3)3.
10. с водой с образованием щёлочи взаимодействует:
а) k, б) zn, в) pb, г) ag.
11. какой объём в (л) занимают 1,5 моль газа кислорода при н.у.:
а) 11,2 л
б) 16 л
в) 22,4 л
г) 33,6 л
12. веществу с ионным типом связи отвечает формула
1) cо2
2) naf
3) hcl
4) sif4
13. установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому оно принадлежит
формула вещества класс (группа) органических соединений
1) ch3–ch(ch3)–cho а. алкины
2) ch3–ch2–o–(ch2)4–ch3 б. простые эфиры
3) ch3–ch2–c(ch3)=c(ch3)–ch3 в. алкены
4) ch3–c(ch3)2–ch2–ch2–ch2–oh г. альдегиды
д. спирты
ответ оформите в виде таблицы
1 2 3 4

14. продуктом реакции пропена с хлором является:
1) 1,2-дихлорпропен
2) 2-хлорпропен
3) 2-хлорпропан
4) 1,2-дихлорпропан

оформите через дано

ответ:

объяснение:

прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:

1) активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.

2) металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

3) малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.

в первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.

щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. например:

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑

магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. при нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из mgo, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. при этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:

mg + 2h2o = mg(oh)2↓ + h2↑

алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑

металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 ос). в отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. продуктом восстановления и в этом случае является водород:

zn + h2o = zno + h2↑

3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 или

fe + h2o = feo + h2 (в зависимости от степени нагрева)

ответ:

в осадках и отложениях, образовавшихся при окислении гф и т-7 в контакте с медью, кристаллическая часть состоит из карбонатов cucog; сисоз-си ( он) з - 2сисоз - си ( он) з, а также солей карбоновых кислот. образование карбонатов происходит за счет взаимодействия углекислого газа, воды и меди и в результате частичного разложения солей карбоновых кислот. поскольку они, а также карбонаты, термодинамически неустойчивы при температурах выше 180 с, эти вещества в топливах т-7 и гф, в таких условиях не возникают. осадки, образовавшиеся при этих температурах в контакте с медью аморфны по структуре.   [31]

объяснение: