Электронная конфигурация атома: 2е- 8е-8е-1е-. назовите этот элемент, укажите, в каком периоде, группе, подгруппе он находится и какими обладает свойствами. составьте молекулярную, электронную и структурную формулы его оксида и укажите вид связи между атомами. назовите оксид. осуществите следующие превращения: zn zno znso4 zn(oh)2 назовите все вещества, для реакции 3 укажите тип реакции, для реакции 2 составьте полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. определите степень окисления элементов в сульфате цинка. из пар веществ в растворе между собой реагируют: а) k2co3 и cа(oh)2; б) k2co3 и naoh; в) kno3 и ca(oh)2; г) kno3 и hcl. 4.вычислите количество вещества, массу и число молекул нитрата кальция, образовавшегося при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с азотной кислотой. 5. масса азотной кислоты в граммах в 1000 г раствора с массовой долей кислоты 0,1 равна: а) 100; б) 50; в) 150; г)25. №
1)2е8е8е1е - это калий(K)
Элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Менделеева, с атомным номером 19.Химически активен, является сильным восстановителем.
Оксид калия K2O — бледно-жёлтое, иногда бесцветное, редко встречающееся вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.
2)Zn(цинк)-ZnO()оксид цинка)-ZnSO4(сульфат цинка)-Zn(OH)2(гидроксид цинка))
1.Zn + H2O(пар) = ZnO + H2
2.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO+2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+H2O
3.ZnSO4 + 2NaOH(разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4(реакция обмена)
3) Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓