Электроотрицательность в ряду элементов: азот, фтор, литий —
возрастает
сначала возрастает, потом уменьшается
уменьшается
сначала уменьшается, потом возрастает

m (СuSO4*5H2O)=50 г

m1(р-ра)=200 г

w (CuSO4)=20=0,2

w2 (CuSO4)=?

M(CuSO4)=160г/моль    

M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль

w=  m (CuSO4) / m(р-ра),  m (CuSO4)= w* m(р-ра),  

1.найти массовую долю безводной соли в кристаллогидрате: 160/250=0,64,  

масса безводной соли(CuSO4) в 50 г CuSO4*5H2O =  50*0,64=32 г

2.Найти массу соли CuSO4 в растворе1 m (CuSO4)=200*0,2=40 г.

3.Общая масса соли в новом растворе будет m2 (CuSO4) =32+40=72 г.

4.Общая масса нового раствора будет m(р-ра)2=200+50=250.  

5. Записать выражение нахождения массовой доли в новом растворе2.

 w2=  m2 (CuSO4) / m(р-ра)2

w2=72/250=0,288*100%=28,8 %

Al₄C₃ + 12H₂O = 3CH₄ + 4Al(OH)₃

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂

n (газов) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

M (Al₄C₃) = 4Ar (Al) + 3Ar (C) = 27 * 4 + 12 * 3 = 144 г/моль

M (CaC₂) = Ar (Ca) + 2Ar (C) = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль

Пусть x — количество Al₄C₃, y — количество CaC₂, тогда

144x + 64y = 10.4

3x + y = 0.2 ⇒ x = y = 0.05 моль

m (Al₄C₃) = n * M = 0.05 * 144 = 7.2 г

m (CaC₂) = n * M = 0.05 * 64 = 3.2 г

ω (Al₄C₃) = m (Al₄C₃) * 100% / m (смеси) = 7.2 г * 100% / 10.4 г = 69.23%

ω (CaC₂) = 100% - ω (Al₄C₃) = 100% - 69.23% = 30.77%

ответ: ω (Al₄C₃) = 69.23%, ω (CaC₂) = 30.77%