елемент 7 групи утворює летку сполуку з гідрогеном, масова частка в якій дорівнює 97,3%

Дано:
m1(р-ра)=50г
w(NH3)=6,8% или 0,068
m2(р-ра)=62,8г

Н/Н:
соль-?
n(соли)=?

Решения:
1)Находим массу аммиака:
m(NH3)=m1(р-ра)*w(NH3)
m(NH3)=50*0,068=3,4г

2)Находим массу NH4OH
M(NH3)=17г/моль
M(NH4OH)=35г/моль

NH3+H2O=NH4OH
Из реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH)

M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH)
17:35=3,4:m(NH4OH)
m(NH4OH)=3,4*35/17=7г

3)Находим массу SO2
m(SO2)=m2(р-ра)-m1(р-ра)
m(SO2)=62,8-50=12,8г

4)Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n=m/M

M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=12,8/64=0,2моль

M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=7/35=0,2моль

n(SO2)=n(NH4OH)

5)Определяем формулу соли.
Возможное образование двух солей:

1-Сульфит аммония-(NH4)2SO3
2NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2O
из реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH)

2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3)
NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH)

В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH)

6)Определяем количества соли.

NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что:
n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2моль

ОТВЕТ:
Формула-NH4HSO3
n(NH4HSO3)=0,2моль

2H2S + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O 
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль 
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль 
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г 
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль 

2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O 
в этой реакции из 0.25 моль 
NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль 
и расходуется 0.125 моль SO2 
Еще остается 
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2 

Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3 
в этой реакции из 0.075 моль 
SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3 
и расходуется 0.075 моль Na2SO3. 
Значит, Na2SO3 останется 
0.125 - 0.075 = 0.05 моль 

m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г 
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г 
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г 

ω(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36% 
ω(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71% 

Массу осадка, рассчитаете самостоятельно 
Ba(OH)2 + Na2SO3 --> BaSO3 + 2NaOH 
Ba(OH)2 + NaHSO3 --> BaSO3 + NaOH + H2O