Решение: С2Н4 + Н2 → С2Н6 V=10 л V(С2Н4)=10 ∙ 0,4 = 4 л , V(Н2)=10 - 4 = 6 л По закону Авогадро, объемы газов в реакции при равных условиях Р, Т соотносятся как их количества. По уравнению реакции, n(С2Н4) = n(Н2) = n(С2Н6), поэтому 4 л С2Н4 прореагируют с 4 л Н2 и образуются 4 л С2Н6. В исходной смеси были 6 л Н2, поэтому 2 л Н2 останутся в избытке. Итого, по окончании реакции в смеси будут 4 л С2Н6 и 2 л Н2, всего 6 л газа. w%об.(С2Н6) = 4 / 6 = 0,667 (∙ 100 = 66,7%) w%об.(Н2) = 2 / 6 = 0,333 (∙ 100 = 33,3%)
1. Определим молекулярную массу сульфата кальция:
Mr(CaSO₄ )= 40+32+16х4=136
2. Используем формулу для определения массовой доли ЭЛЕМЕНТОВ в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)
ω%=ωх100%
2. Определим массовую долю кальция в сульфате кальция:
ω(Ca)=40÷136=0.294 или ω%=0,29х100%=29.4%
3. Определим массовую долю серы в сульфате кальция:
ω(S) = 32÷136 =0,236 ω%=0.23×100%=23.6%
4. Определим массовую долю кислорода в сульфате кальция:
ω(O)=64÷136=0.47 ω%= 0.47×100=47
С2Н4 + Н2 → С2Н6
V=10 л
V(С2Н4)=10 ∙ 0,4 = 4 л , V(Н2)=10 - 4 = 6 л
По закону Авогадро, объемы газов в реакции при равных условиях Р, Т соотносятся как их количества.
По уравнению реакции, n(С2Н4) = n(Н2) = n(С2Н6), поэтому 4 л С2Н4 прореагируют с 4 л Н2 и образуются 4 л С2Н6.
В исходной смеси были 6 л Н2, поэтому 2 л Н2 останутся в избытке.
Итого, по окончании реакции в смеси будут 4 л С2Н6 и 2 л Н2, всего 6 л газа.
w%об.(С2Н6) = 4 / 6 = 0,667 (∙ 100 = 66,7%)
w%об.(Н2) = 2 / 6 = 0,333 (∙ 100 = 33,3%)