Елемент E має умовну формулу леткої сполуки з Гідрогеном EH. та оксид з відносною молекулярною масою 80.
Визнач елемент Е, напиши формули його леткої сполуки з Гідрогеном та вищого оксиду,
склади їхні структурні та електронні формули, вкажи ступені окиснення всіх елементів.
Визнач вид / види хімічного зв'язку в цих сполуках. Склади рівняння реакцій одержання
цих сполук з простих речовин.
Який тип кристалічних браток у вищого оксиду елемента Е? Опиши його можливі фі-
зичні властивості.
Обчисли масові частки елементів у вищому оксиді.
Напиши електронну формулу атома елемента E, поясни можливі ступені окиснення.
Склади рівняння реакції взаємодії вищого оксиду елемента Е з водою.
на 0,25М Н2 ХМ О2, отсюда Х= 0,25*1/2 = 0,125М, следовательно в избытке окажется (0,5М О2 - 0,125М О2) = 0,375 М О2, что соотвествует 22,4*0,375 = 8,4 л
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.